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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．在0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+ 、NO、HCO

    B．0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO－

    C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－

    D．由水电离产生的c(H+)＝1×10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl－

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为 ( )

    A．1：1 B．10：1 C．2：1 D．5：1

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省等六校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ、某学生设计了一个实验以证明PbO中含有氧，反应方程式如下：

    ① PbO + CPb + CO (主要)

    ② PbO + COPb + CO2

    ③〔Cu (NH3 )2〕Ac + CO +NH3〔Cu (NH3 )3〕Ac·CO；△H<0(Ac－代表醋酸根离子此反应无明显现象)

    试根据下图回答问题：

    (1) 盛澄清石灰水的试管开始一段时间可能没有现象，其原因是 。

    (2) 烧杯中醋酸二氨合铜 (〔Cu (NH3 )2〕Ac ) 的作用为 。

    (3) 实验后的醋酸二氨合铜经适当处理又可再生，适宜于再生的生产条件是 。(说明；不能加药品仅从生产条件考虑，以节约成本)

    Ⅱ、图像分析是化学研究的一种重要的手段。某同学分析某无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入淡黄色粉末(过氧化钠)并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示(假设产生的气体全部逸出)。请回答：

    (1)根据图像所示，推测溶液中肯定有_____________离子。(写化学式)

    (2)请写出曲线中过氧化钠物质的量在0.3~0.35mol时，粗的曲线出现下滑的现象，请用两个离子反应方程式解释该过程___________________,_________________.

    (3)溶液中离子的物质的量之比为___________ 。

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省等六校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    仅利用所提供实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是( )

    实验器材(省略夹持装置)

    相应实验

    A

    烧杯、玻璃棒、蒸发皿

    氯化钠溶液的蒸发结晶

    B

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

    用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙

    C

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

    用固体硫酸钠配制0.1 mol/L的溶液

    D

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

    用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省苏州市高三上学期期初调研化学试卷（解析版） 题型：推断题

    酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：

    （1）酮洛芬中含氧官能团的名称为 和 。

    （2）化合物E的结构简式为 ；由C→D的反应类型是 。

    （3）写出B→C的反应方程式 。

    （4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 。

    ①能发生银镜反应；②与FeCl3发生显色反应；③分子中含有5种不同化学环境的氢。

    （5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图：

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省苏州市高三上学期期初调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

    B．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大

    C．1 L 1 mol•L―1的NaClO溶液中含有ClO―的数目为6.02×1023

    D．相同条件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上9.21周考化学卷（解析版） 题型：填空题

    一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行aN(g)bM(g)的化学反应，M、N物质的量随时间的变化曲线如下图所示：

    （1）此反应的化学方程式中a/b＝__________。

    （2）tl到t2时刻，以M 的浓度变化表示的化学反应速率为__________。

    （3）此反应达到平衡时，反应物的转化率为___________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上9.21周考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是：（ ）

    A．在100℃、101kpa条件下，液态水的气化热为40.69kJ/mol，则H2O(g) H2O(l)的△H=40.69kJ/mol

    B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)=6.82×10-6

    C．已知：，则可以计算出反应的△H为-384kJ/mol

    D．常温下，在0.10mol/L的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省广元市苍溪县高三零诊理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    我省煤资源丰富，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用．

    Ⅰ．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：

    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

    （1）向2L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表．

    t/min

    0

    1

    2

    3

    4

    n（H2O）/mol

    1.20

    1.04

    0.90

    0.70

    0.70

    n（CO）/mol

    0.80

    0.64

    0.50

    0.30

    0.30

    则从反应开始到2min时，用H2表示的反应速率为 ；该温度下反应的平衡常数K= （小数点后保留1位有效数字）．

    （2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1H2（g），此时v正 v逆（填“＞”“＜”或“=”）．

    Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol﹣1、286kJ•mol﹣1、726 kJ•mol﹣1．

    （3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为 ．

    （4）依据化学反应原理，分析升高温度对制备甲醇反应的影响 ．

    Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如右图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2﹣．

    （5）以己烷（C6H14）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式 ．

    （6）用该电池电解1L饱和食盐水，当固体电解质中有0.05mol O2-发生迁移时，理论上，被电解的食盐水的pH=_______(忽略电解过程中溶液体积变化)

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