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    【题目】在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：

    Zn－2e－= Zn2+；铜片：2H+ +2e－=H2↑。下列判断正确的是

    A．溶液的酸性逐渐增强

    B．铜片逐渐溶解

    C．溶液中H+向锌片作定向移动

    D．锌片是负极并被氧化

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．稀硫酸与锌反应消耗硫酸，溶液的酸性逐渐减弱，错误；B．铜片是正极，不参与反应，只起导电作用，铜表面发生的反应为2H+ +2e－=H2↑，错误；C．锌失去的电子转移到铜极，溶液中H+向铜片作定向移动，错误；D．锌片是负极发生氧化反应，被氧化，正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子晶体中，关于熔、沸点高低的叙述正确的是（ ）

    A．H2 > N2 > O2

    B．NH3 > AsH3 > PH3

    C．Cl2 > Br2 > I2

    D．C（CH3）4 >（CH3）2CHCH2CH3 > CH3CH2CH2CH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制A1(OH)3：2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-

    B．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3-+8H++6I-===3I2+2NO↑+4H2O

    C．用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+4H+===2I2+2H2O

    D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全：2Ba2++4OH-+A13++2SO42-===2BaSO4↓+A1O2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯酚的叙述中,错误的是

    A．其水溶液显强酸性,俗称石炭酸

    B．其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性,如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗

    C．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水混溶

    D．碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后不会放出二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能证明乙酸是弱酸的实验事实是

    A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

    B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

    C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2

    D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）

    A. 可溶于水

    B. 具有较高的熔点

    C. 水溶液能导电

    D. 熔融状态能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如下：

    元素

    相关信息

    A

    A原子的1s轨道上只有1个电子

    B

    B是电负性最大的元素

    C

    C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子

    D

    D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子

    E

    E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物

    （1）写出E元素原子基态时的电子排布式______________________________。

    （2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能________（填“大”或“小”）。

    （3）CA3分子中C原子的杂化类型是__________，其在水中溶解度大，理由：

    （4）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2＋，其中存在的化学键类型有______（填序号）；

    ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键

    若[E(CA3)4]2＋具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2＋中的两个CA3被两个

    Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2＋的空间构型为________（填序号）。

    a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥形 d．V形

    1 mol [E(CA3)4]2+中含有σ键的数目为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是( )

    ①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触

    ②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿

    ③碱金属中还原性最强的是钾

    ④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋

    ⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大

    ⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高

    A. ②③⑥ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质中均能导电且导电本质不同的是

    A．石墨和稀硫酸 B．金属铝和金属铜

    C．金刚石和晶体硅 D．液态HCl和液态NaCl

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