最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示,已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量,生成1molN≡N放出942kJ。根据以上信息和数据,下列说法正确的是
A.N4不属于新型化合物 B.N4与N2互为同位素
C.N4沸点比P4(白磷)高 D.一个N4的能量比一个N2的能量低
科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省日照市高三12月校际联合检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列反应的离子方程式书写正确的是
A.用醋酸溶液除水垢:CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
B.向FeBr2溶液中通入足量C12:Fe2++2Br一+C12==Fe3++Br2+2C1一
C.向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2:[Al(OH)4]一+CO2==Al(OH)3↓+HCO3一
D.向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性:H++SO42-+Ba2++OH一==BaSO4↓+H2O
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年广东省六校联盟高三第三次联考理科综合试卷(解析版) 题型:实验题
(16分)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,部分性质如下:能溶于水,易溶于乙醇;大约在175℃升华(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO);H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓+2H2O。现用H2C2O4进行如下实验:
(一) 探究草酸的不稳定性
通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO,A、B、C中所加入的试剂分别是:
A、乙醇 B、 C、NaOH溶液。
(1)B中盛装的试剂 (填化学式)
(2)A中加入乙醇的目的是 。
(二) 探究草酸的酸性
将0.01mol草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈碱性,其原因是 (用离子方程式表示)。
(三) 用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素
I、实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
反应原理: MnO4- + H2C2O4 + = Mn2+ + CO2↑+ H2O
(1)配平上述离子方程式。
(2)滴定时KMnO4溶液应盛装于 (填 “酸式”或“碱式”)滴定管中。
Ⅱ、探究影响化学反应速率的因素
实验组别 | c(H2C2O4) /(mol/L) | V(H2C2O4) /ml | c(KMnO4) /(mol/L) | V(KMnO4) /ml | c(H2SO4) /(mol/L) | 褪色所需时间 | 实验 目的 |
1 | 0.2 | 2 | 0.0025 | 4 | 0.12 | 6'55'' | (a) |
0.2 | 2 | 0.005 | 4 | 0.12 | 5'17'' | ||
0.2 | 2 | 0.01 | 4 | 0.12 | 3'20'' | ||
0.2 | 2 | 0.02 | 4 | 0.12 | 9'05'' | ||
0.2 | 2 | 0.03 | 4 | 0.12 | 11'33'' | ||
0.2 | 2 | 0.04 | 4 | 0.12 | 14'20'' |
下表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据:
请回答:
(1)实验目的(a)是 ;
(2)根据表中数据在坐标中画出反应褪色所需时间随KMnO4溶液浓度的变化关系图像;
(3)若要探究催化剂对该反应速率的影响应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂,其原因是 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省高三上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
实验室采购了部分化学药品。下图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是
A.该硫酸的物质的浓度为9.2 mol·L-1
B.1 mol Al与足量的该硫酸反应产生3 g氢气
C.配制200 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸25 mL
D.打开浓硫酸的瓶盖,可以看到有白雾出现
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省高三上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是
A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,C1-浓度基本不变
B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色
C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5:1
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省高三上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是
A.水溶液的导电能力很弱
B.熔化状态时不导电
C.在水溶液中,存在分子
D.稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年广东省东莞市三校高二上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
在容积不变的密闭容器中存在如下反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
D.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河北省高一12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是
A.NaHCO3溶液(Na2CO3溶液) 通入过量的CO2
B.铁粉(铝粉) 加入适量的NaOH溶液过滤
C.Na2CO3溶液(Na2SO4溶液) 加入适量的Ba(OH)2溶液过滤
D.CO2 (CO) 将混合气体通过足量灼热的CuO
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河北省高二12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关实验的说法中错误的是:
A.在蒸馏的实验中,温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点;
B.用直接蒸馏的方法不能得到无水乙醇;
C.在重结晶的实验中,使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失;
D.作为重结晶实验的溶剂,杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大。
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