【题目】常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液,所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述正确的是( )
A.SO32-水解常数Kh的数量级为10-8
B.若滴定到第一反应终点,可用酚酞作指示剂
C.图中Z点对应的溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)
D.图中Y点对应的溶液中:3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
【答案】D
【解析】
常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液,当NaOH体积为40mL时,达到第一滴定终点,在X点,pH=4.25;继续滴加NaOH溶液,在Y点,pH=7.19,此时c(SO32-)=c(HSO3-);继续滴加NaOH溶液至Z点时,达到第二终点,此时pH=9.86。
A.在Y点,SO32-水解常数Kh==c(OH-)==10-6.81,此时数量级为10-7,A不正确;
B.若滴定到第一反应终点,pH=4.25,应使用甲基橙作指示剂,B不正确;
C.图中Z点为Na2SO3溶液,对应的溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-),C不正确;
D.图中Y点对应的溶液中,依据电荷守恒,可得c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+ c(HSO3-)+c(OH-),此时c(SO32-)=c(HSO3-),所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),D正确;
故选D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】1,3—环己二酮()常用作医药中间体,用于有机合成。下列是一种合成1,3—环己二酮的路线。
回答下列问题:
(1)甲的分子式为 __________。
(2)丙中含有官能团的名称是__________。
(3)反应①的反应类型是________;反应②的反应类型是_______。
(4)反应④的化学方程式_______。
(5)符合下列条件的乙的同分异构体共有______种。
①能发生银镜反应
②能与NaHCO3溶液反应,且1mol乙与足量NaHCO3溶液反应时产生气体22.4L(标准状况)。
写出其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1∶6∶2∶1的一种同分异构体的结构简式:________。(任意一种)
(6)设计以(丙酮)、乙醇、乙酸为原料制备(2,4—戊二醇)的合成路线(无机试剂任选)_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是
A. 每活化一个氧分子吸收0.29eV能量
B. 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
C. 氧分子的活化是O-O的断裂与C-O键的生成过程
D. 炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的电解液,电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式_____________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________。
③电解过程中,Na2PbCl4电解液浓度不断减小,为了恢复其浓度,应该向___________极室(填“阴”或者“阳”)加入____________(填化学式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对于反应2SiHCl3(g)= SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=+48 kJ·mol-1,采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343 K时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K343 K=__________(保留2位小数)。
②在343 K下:要提高SiHCl3转化率,可采取的措施是__________,要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有_____________。
③比较a、b处反应速率大小:υa______υb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率υ=υ正υ逆=,k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数,x为物质的量分数,计算a处=________(保留1位小数)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,它们分别位于三个不同的周期。常温下,元素W与X可形成两种液态物质;Y、Z两种元素可组成二聚气态分子(如图所示),其中Y原子的最外层电子数等于其电子层数。下列叙述不正确的是( )
A.W与Z具有相同的负化合价
B.四种元素的简单离子半径由大到小的顺序:Z>Y>X>W
C.Y2Z6分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.工业上可电解X与Y形成的熔融化合物制取Y的单质
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一种药物中间体(G)的一种合成路线如图:
已知:
请回答下列问题:
(1)R的名称是__;R中官能团名称是__。
(2)M→N的反应类型是__。P的结构简式为__。
(3)H分子式是__。
(4)写出Q→H的化学方程式:__。
(5)T是一种与R具有相同官能团的芳香化合物(且组成元素种类相同),T的相对分子质量比R多14。T有__种结构。其中,在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2的结构简式可能有__。
(6)以1,5-戊二醇()和硝基苯为原料(其他无机试剂自选)合成,设计合成路线:__。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】非金属及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用,减少非金属的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1
若某反应的平衡常数表达式为:K=,请写出此反应的热化学方程式___。
(2)N2O5在一定条件下可发生分解:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H>0。向恒容密闭容器加入N2O5。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表:
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c(N2O5)/(mo·L-1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.35 | 0.35 |
反应开始时体系压强为P0,第3.00min时体系压强为p1,则p1:p0=__;1.00min~3.00min内,O2的平均反应速率为__。从表中可知化学反应速率变化规律是__。
①该温度下反应的平衡常数Kp=__(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量的分数,请列出用P0表示平衡常数表达式,不用计算)。
②一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是__。
a.容器中压强不再变化 b.NO2和O2的体积比保持不变
c.2v正(NO2)=v逆(N2O5) d.混合气体的密度保持不变
(3)“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2),并使用四氧化二氮作为氧化剂,这种组合的两大优点是,既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空,产物又不污染空气(产物都是空气成分)。某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池,如图所示,结合学习过的电化学原理分析B极发生的电极反应式为__。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒( IV )碱式碳酸铵晶体,过程如下:
V2O5VOCl2溶液(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]10·H2O
回答下列问题:
(1)步骤i中生成VOCl2的同时生成一种无色无污染的气体,该反应的化学方程式为____。也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOCl2溶液,从环境角度考虑,该方法的缺点是_______。
(2)步骤ii可在如图装置(气密性良好)中进行。已知:VO2+能被O2氧化。
①药品填装完成后的实验操作是____(填活塞“a”“b”的操作)。
②若无装置B,则导致的后果是____。
(3)加完VOCl2后继续搅拌数分钟,使反应完全,小心取下分液漏斗,停止通气,立即塞上橡胶塞,将锥形瓶置于CO2保护下的干燥器中,静置过夜,得到紫红色晶体,抽滤,并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次,用无水乙醇洗涤2次,除去水分,再用乙醚洗涤2次,抽干称重。用饱和NH4 HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是____。
(4)测定氧钒( IV )碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量4.246g样品于锥形瓶中,用20mL蒸馏水与30mL硫酸混合溶解后,加0.02 mol·L-1的KMnO4溶液至稍过量,充分反应后继续加1% NaNO2溶液至稍过量,再用尿素除去过量的NaNO2 ,最后用0.08 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗体积为30.00 mL。(滴定反应:VO2+ + Fe2++2H+=VO2++ Fe3++H2O)
①NaNO2溶液的作用是____。
②粗产品中钒的质量分数为____(精确到小数点后两位)。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com