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    制取晶体的方法中，不正确的是
    [     ]
    A．熔融态物质凝固
    B．气态物质冷却不经过液态直接凝固（凝华）
    C．溶质从溶液中析出
    D．萃取、分液
    D
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

    图甲中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
    （1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）工业上常用氯气与熟石灰反应制漂白粉，漂白粉的有效成分为
    Ca（ClO）2
    Ca（ClO）2
    （填化学式）．
    （3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是
    ①制取温度不同；②制取时碱的浓度也不同
    ①制取温度不同；②制取时碱的浓度也不同
    ．
    （4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是
    M
    M
    （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
    过滤
    过滤
    （填写实验操作名称）．
    （5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性
    不可
    不可
    ．为什么？
    石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
    石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
    ．
    （6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：
    7：3
    7：3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?天津）Ⅰ．化学实验室制取气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中．请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂．（仪器可重复使用，固定装置不必画出）

    Ⅱ．实验室制备少量硫酸亚铁品体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口．静置、冷却一段时间后收集产品．
    （1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    ．
    （2）硫酸溶液过稀会导致
    反应速率慢　　不利于晶体析出
    反应速率慢　　不利于晶体析出
    ．
    （3）采用水浴加热的原因是
    容易控制温度
    容易控制温度
    ．
    （4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）
    Fe+2Fe3+═3Fe2+
    Fe+2Fe3+═3Fe2+
    ．
    （5）溶液趁热过滤的原因是
    减小FeSO4的损失
    减小FeSO4的损失
    ．塞紧试管口的目的是
    防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+
    防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+
    ．
    （6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是
    有浅绿色晶体析出
    有浅绿色晶体析出
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是（　　）
    序号 A B C D
    实验目的 制取蒸馏水 分离水和植物油 分离食盐水与泥沙 从浓食盐水中得到氯化钠晶体
    分离方法 蒸馏 分液 萃取 蒸发
    选用仪器

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?聊城模拟）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体CuCl2xH2O．有如图1操作：
    已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．
    （1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．检验溶液A中Fe2+的最佳试剂为
    ①
    ①
    （填编号，下同）．
    ①KMnO4     ②（NH4）2S   ③NaOH     ④KSCN
    （2）氧化剂可选用
    ①④
    ①④
    ．
    ①Cl2         ②KMnO4     ③HNO3      ④H2O2
    （3）要得到较纯的产品，试剂可选用
    ③④
    ③④
    ．
    ①NaOH       ②FeO       ③CuO        ④Cu2（OH）2CO3
    （4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是
    ②④①
    ②④①
    （按实验先后顺序选填编号）．
    ①过滤    ②蒸发浓缩    ③蒸发至干  ④冷却
    （5）欲测定溶液A中的Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mol，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ，如图2滴定方式中，最合理的是
    b
    b
    （夹持部分略去）（填字母序号）．
    （6）为了测定制得的氯化铜晶体中CuCl2xH2O中x的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
    方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g．
    方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g．  试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是
    二
    二
    ，据此计算得x=
    80m-135n2
    18n2
    80m-135n2
    18n2
    （用含m、n1或n2的代数式表示）．

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