Question

9．下列实验现象与对应化学方程式都正确的是（　　）

• A． 金属钠投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移动，得到的溶液显碱性；Na+H₂O═NaOH+H₂↑
• B． 氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H₂+Cl₂═2HCl
• C． FeSO₄溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色； 2Fe（OH）₂+O₂+H₂O═2 Fe（OH）₃
• D． 向Na₂SiO₃溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，有透明的硅酸凝胶产生；Na₂SiO₃+2HCl═H₂SiO₃（胶体）+2NaCl

Answer 1

分析 A．钠很活泼，能与水剧烈反应，钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠易和水反应生成氢氧化钠和氢气；
B．纯净的氢气可以在黄绿色的氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢气体；
C．FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，先生成白色絮状沉淀是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁转化成氢氧化铁；
D．硅酸钠与氯化氢反应生成硅酸胶体和氯化钠．

解答 解：A．钠很活泼，能与水剧烈反应，钠的密度小于水，所以会浮在水面上，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠的熔点较低，钠和水反应放出热量而使钠熔成小球，生成的氢气使钠四处游动，钠和水反应后溶液呈碱性，钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故A错误；
B．纯净的氢气可以在黄绿色的氯气中安静地燃烧H₂+Cl₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，发出苍白色火焰，故B错误；
C．FeSO₄溶液滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀是氢氧化亚铁沉淀，白色氢氧化亚铁在水中不稳定，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故C错误；
D．盐酸的酸性强于硅酸，向Na₂SiO₃溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，反应的化学方程式为Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃（胶体）+2NaCl，得到透明的硅酸凝胶，故D正确；
故选D．

点评 本题考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等，题目难度不大．