80 ℃时.在2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4.发生反应N2O4(g)2NO2 (g)ΔH＝+Q kJ·mol-1.获得如下数据:时间/s020406080100c(NO2)/mol·L-10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20-40 s 内.v＝0.004 mol·L-1·C．100 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

80 ℃时，在2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2 (g)ΔH＝+Q kJ·mol-1(Q＞0)，获得如下数据：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(NO2)/mol·L-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

下列判断正确的是

A．升高温度该反应的平衡常数K减小

B．20～40 s 内，v(N2O4)＝0.004 mol·L-1·

C．100 s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

D．反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ

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如图是某化学反应的微观模拟示意图，下列说法正确的是()

A．该反应属于置换反应 B．反应前后原子种类不变、数目改变

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氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O＝3NaOH + NH3↑，

NaH + H2O＝NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是（）

A．离子半径：Na+>N3->H+

B．加热熔化时，都只破坏离子键

C．与盐酸反应都只生成一种盐

D．上述反应都是氧化还原反应

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科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上9月调考化学试卷（解析版） 题型：实验题

某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

（1）稀硫酸应放在中(填写仪器名称).

（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关B，打开开关A,就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由

（3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是。

（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (相对分子质量392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是

A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗

②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

i滴定过程中发生反应的离子方程式为

ii滴定终点的现象是

iii通过实验数据计算的该产品纯度为 (用字母a，c表示)．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

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B. 对应气态氢化物的稳定性：Y>Z

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D. Y的氧化物和Z的氢化物均能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

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