【题目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18g/cm3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有浓溴水(表面覆盖少量水)。请填写下列空白:
(1)图中碎瓷片的作用是_________________________,若在反应过程中发现未加碎瓷片,应该_____________________________。
(2)烧瓶a中温度计的作用是___________________,该反应是乙醇的脱水反应,即消去反应,反应温度是170℃,并且该反应要求温度迅速高到170℃,否则容易产生副反应。请你写出该副反应的反应方程式:_______________________________。
(3)写出制备1, 2-二溴乙烷的化学方程式:_______________________________。
(4)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象:_______________________________。
(5)容器c中NaOH溶液的作用是:_______________________________。
(6)某学生做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超出许多,如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因_________________________。
(7)e装置内NaOH溶液的作用是_________________________________________________。
【答案】 防止暴沸 待装置冷却到室温补加沸石(碎瓷片) 监测反应温度 2C2H6OHC2H6—O—C2H6+ H2O CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br b中水面会下降,玻璃管中的水面会上升,甚至溢出 除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫; 乙烯发生(或通过液溴)速度过快②实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃ 吸收挥发出来的溴,防止污染环境
【解析】分析:该实验题的目的是制备1,2-二溴乙烷,a装置用乙醇和浓硫酸在170℃下制备乙烯,将乙烯通入溴水加成制得1,2-二溴乙烷,在乙醇和浓硫酸制备乙烯时,还可能有副反应的发生,从a装置中出来的气体除了乙烯还可能有乙醇、二氧化碳、二氧化硫酸性气体,故b装置用来吸收乙醇,c装置用来除去乙烯中带出的酸性气体,d中可能有溴蒸汽逸出,e装置内NaOH溶液的作用是除去溴蒸气,防止污染空气。
详解:(1)碎瓷片的作用是防止暴沸,若在反应过程中发现未加碎瓷片,应该待装置冷却到室温补加沸石(碎瓷片) 。
(2)烧瓶a中发生:乙醇消去可得乙烯:,该反应的温度要求是170℃,故温度计的作用是检测反应温度,并且该反应要求温度迅速高到170℃,否则容易产生副反应,在140℃时,乙醇分子间脱水生成乙醚,该副反应的反应方程式为:;
乙烯与溴的加成可得1,2-二溴乙烷:CH2=CH2+Br2 → CH2Br-CH2Br
(3)在装置d中乙烯和溴水制备1, 2-二溴乙烷,化学方程式为:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;
(4)发生堵塞时瓶b中气体压强增大,可看到的现象是b中水面会下降,玻璃管中的水面会上升,甚至溢出;
(5)c装置内NaOH溶液可吸收乙烯中可能混有的SO2和CO2气体;
(6)当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超出许多,消耗的反应物超过理论值,可能是反应速率过快,乙烯没有完全被溴水吸收;也可能是乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃,反应过程中有副产物生成;
(7)d中可能有溴蒸汽逸出,e装置内NaOH溶液的作用是除去溴蒸气,防止污染空气。
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【题目】实验室中有关试剂的保存方法错误的是 ( )
A. 少量金属钠保存在煤油当中 B. 少量白磷保存在水中
C. 烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D. 氢氟酸保存在塑料瓶中
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【题目】阿伏加德罗常数的值为 NA,下列说法正确的是( )
A. 0.1 mol NaHSO4 晶体中。含有 H+的数目为 0.1NA
B. 28g 乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为 4NA
C. 1L 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-和HCO3- 离子数目之和为 0.1NA
D. 质量均为 20g 的 1H218O 与 D2O 中所含中子数均为 10NA
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【题目】氯化碘(ICl)跟水发生反应:ICl+H2O=HIO+HCl,这个过程可以称为ICl的水解。预计PCl3水解的产物是
A.PH3和HClOB.HCl和H3PO4C.HCl和H3PO3D.HCl和HPO3
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【题目】以下实验能获得成功的是( )
A.用稀硫酸与乙醇混合液共热控制在170℃制乙烯气体
B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
D.将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色
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【题目】由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中两种组成的20 g混合物与足量的盐酸反应产生2.0 g H2,则混合物中一定含有的金属是( )
A. ZnB. FeC. AlD. Mg
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【题目】甲醇(CH3OH)常温下为无色液体,是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。
(1)①己知:CO、H2、CH3OH的燃烧热(△H)分别为﹣283.0 kJmol-1、﹣285.8 kJmol-1、-726.8 kJmol-1,则CO和H2反应生成CH3OH的热化学方程式是________________。
②有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇,装置如下图,装置工作时阳极反应方程式为_________________________________。
(2)一定温度下反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)在容积为2L的密闭容器中进行,其相关数据见上图。
①从反应开始至平衡时,用H2表示化学反应速率为__________,该温度下此反应的平衡常数为__________;
②5min后速率变化加剧的原因可能是___________________________;
(3)在6.98MPa、250℃和催化剂(CoI2)作用下,甲醇可转化为乙酸:
CH3OH(g) + CO(g) = CH3COOH(g)
有机合成常有副反应存在。若反应釜中CH3OH和CO配料比(质量)为1,甲醇生成乙酸的选择率为90.0%,则此反应CO的转化率为___________。
(4)常温Ka(CH3COOH)=1.8×10-5, 0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加0.1 molL-1CH3COONa溶液至 pH=7,此时混合溶液中两溶质的物质的量比n(CH3COOH):n(CH3COONa)=___。
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【题目】前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质;甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物;常温下乙为液体。下列说法正确的是
A. 简单离子半径:Z>Y
B. 反应①为吸热反应
C. 反应②为工业上制备漂白粉的反应原理
D. X、Y分别与Z形成的化合物中,化学键类型一定相同
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