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    16．已知反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）在830℃条件下，达到平衡时生成物和反应物的关系式$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$为一个常数，数值为1．
    （1）830℃时，向一个1L密闭容器中充入0.04mol的A和0.16mol的B．
    ①如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1，则6s时c（A）=0.022 mol•L-1，C的物质的量为0.018mol．
    ②若反应经过一段时间后，达到平衡时A的转化率为80%．
    （2）判断该反应是否达到平衡的依据为c（填正确选项前的字母）．
    a．压强不随时间改变
    b．气体的密度不随时间改变
    c．c（A）不随时间改变
    d．单位时间里生成C和D的物质的量相等．

    分析 （1）①根据△c=v•t计算反应6s内A参与反应的量，再计算6s末A的浓度；根据化学计量数计算C的物质的量；
    ②设参与反应的A为x，列三段式计算平衡时各物质的浓度，根据平衡常数为1，计算x的值，再计算转化率；
    （2）根据平衡状态的特征：各物质的含量不再改变分析．

    解答 解：（1）①如反应初始6 s内A的平均反应速率v（A）=0.003 mol•L-1•s-1，则6 s内△c（A）=v（A）×t=0.003 mol•L-1•s-1×6s=0.018 mol•L-1，此时c（A）=0.04mol•L-1-0.018mol•L-1=0.022mol•L-1；参与反应的A为0.018mol．则C的物质的量为0.018mol；
    故答案为：0.022；0.018；
    ②设达到平衡时A反应了x，列三段式：
                A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
    起始量：0.04      0.16       0         0
    转化量：x            x           x         x
    平衡量：0.04-x   0.16-x     x         x
    根据830℃条件下，平衡常数为1：$\frac{{x}^{2}}{（0.04-x）（0.16-x）}$=1，解得：x=0.032，则A的转化率为$\frac{0.032}{0.04}×100%$=80%；
    故答案为：80%；
    （2）a．该反应是个气体体积不变的反应，压强始终不变，故不能作为平衡状态的标志，a错误；
    b．混合气体质量不变，恒容体积不变，根据ρ=$\frac{m}{V}$可知密度始终不变，b错误；
    c．平衡时个物质的浓度不再变化，c正确；
    d．根据反应，任何时刻生成C和D的物质的量相等，d错误；
    故答案为：c．

    点评 本题考查了化学平衡的有关计算，化学平衡常数的应用，平衡状态的判断，学生应注意基础知识的掌握，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．46g NO2和N2O4的混合气体其分子数最多接近6.02×1023，氧原子数目为1.204×1024．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列混合物的分离和提纯方法中，主要不是从物质的溶解性角度考虑的是（　　）
    A．过滤B．蒸馏C．结晶D．萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大
    B．可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀
    C．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡
    D．AgCl固体在等浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．恒温下，向一个4L的密闭容器中充入5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如表所示：
    时间/min51015202530
    c（NH3）/mol•L-10.080.140.180.200.200.20
    ①下列可以证明反应达到平衡的标志是ACDF．
    A．N2、H2和NH3的浓度不再变化
    B．单位时间内消耗n mol N2同时消耗3nmol H2
    C.1mol氮氮三键断裂同时6molN-H键断裂
    D．容器内总压强不随时间而变化
    E．混合气体的密度保持不变
    F．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    ②此条件下该反应的化学平衡常数K=0.1，若温度不变，只将容器体积由4L变为2L，达到新平衡时N2的平衡浓度＞0.4mol•L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动．T℃时，M、N两个容器中均发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），向容器M、N中各充入l mol N2和3mol H2，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变．下列有关说法中不正确的是A．
    A．反应达到平衡时N2的转化率：M＞N
    B．H2的体积分数：M＞N
    C．容器N中达到平衡，测得容器中含有1.2mol NH3，此时N的容积为VL，则该反应在此条件下的平衡常数K=
    $\frac{24{V}^{2}}{12}$
    D．该反应在T℃时的平衡常数K：M=N．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．

    （1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
    CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=（a+2b-2c）kJ•mol-1．
    （2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示．
    ①a点所代表的状态不是（填“是”或“不是”）平衡状态．
    ②c点CO2的转化率高于b点，原因是b、c点均未达到平衡状态，c点温度高，反应速率较快，故CO2的转化率较大．
    （3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：
    ①该进行的反应的△S＜0（填：“＞”或“＜”）
    ②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=$\frac{p（{C}_{2}{H}_{4}）×{p}^{4}（{H}_{2}O）}{{p}^{2}（C{O}_{2}）×{p}^{6}（{H}_{2}）}$．
    ③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强；提高氢气和二氧化碳物质的量的比值（列举2项）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料，例如应用于纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等．
    （1）19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代．
    ①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    ②在联合制碱法中，纯碱工厂与合成氨工厂进行联合生产，以方便的获得原料NH3、CO2．
    ③在联合制碱法中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是CO2、NaCl．
    （2）氯酸钾是重要的化工业产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用，工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠，再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀．
    ①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的强氧化性．
    ②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑．该工艺过程中使用    的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有需要加热恒温控制、没有离子交换膜（请答出两点）．
    （3）在肥皂的工业生成过程中，也要使用NaCl的目的是加入食盐使肥皂析出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料．
    （1）已知8.0g CH4完全燃烧生成液体水放出444.8kJ热量．则CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ•mol-1
    （2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理图1所示，则通入a气体的电极名称为负极，通入b气体的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．（质子交换膜只允许H+通过）

    （3）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向．
    ①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示，则该反应的最佳温度应控制在250℃ 左右．
    ②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜（CuAlO2，难溶物）．将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为3 CuAlO2+16 H++NO3-=NO↑+3 Al3++3Cu2++8H2O．
    （4）CH4还原法是处理NOx气体的一种方法．已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96L CH4可处理22.4L NOx，则x值为1.6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知：Ksp（CuS）=6.0×10-36，Ksp（ZnS）=3.0×10-25，Ksp（PbS）=9.0×10-29．在自然界中，闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS）遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝（CuS）．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为ZnS（s）+Cu2+（aq）=Zn2+（aq）+CuS（s）
    B．在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，不会生成黑色沉淀（PbS）
    C．在水中的溶解度：S（ZnS）＞S（PbS）＞S（CuS）
    D．若溶液中c（Cu2+）=1×10-10mol•L-1，则S2-已完全转化成CuS

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