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共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力,下列物质只含有以上一种作用力的是
A  H2     B.          C.        D.
C
考查化学键和晶体的构成。H2是由非极性键形成的单质,通过分子间作用力构成分子晶体,A不正确;CCl4是由极性键形成的共价化合物,通过分子间作用力构成分子晶体,B不正确;SiO2是由极性键形成的共价化合物,但形成的晶体属于原子晶体,C正确;NaOH中含有离子键和极性键,属于离子化合物,形成的晶体属于离子晶体,D不正确。答案选C。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组数值是相应元素的原子序数,其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是 
A.1与6B.2与8C.9与11D.8与14

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)在下列变化中①I2升华,②烧碱熔化,③二氧化硅熔化,④NaCl溶于水,⑤H3PO4熔融,⑥O2溶于水,⑦Na2O2溶于水,⑧NaHSO4溶于水。未破坏化学键的是          ;仅离子键被破坏的是          ;仅共价键被破坏的是           ;离子键和共价键都被破坏的是           
(2)判断:①SiC,②CO2,③Br2,④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序:     (序号)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

关于下列三个反应的说法正确的是
①101 kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g)     ΔH=-221 kJ·mol-1
②2H2O(g) ===2H2(g)+O2(g)            ΔH=+571.6 kJ·mol-1
③稀溶液中,H(aq)+OH(aq)===H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1
A.碳的燃烧热的数值等于110.5 kJ·mol-1
B.H2的热值为142.9kJ·g-1
C.10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液和5mL 0.1mol·L-1NaOH溶液混合,中和热小于57.3 kJ/mol
D.常温常压下,反应①一定能自发进行

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列过程中,共价键被破坏的是 (   )
A.碘升华   B.HI气体受热分解C.食盐熔化D.蔗糖溶于水

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)按要求完成各题
(1)已知,1mol N2(g)与足量O2(g)起反应,生成2mol NO2(g),吸收68 kJ的热量。该反应的热化学方程式可表示为:                                  
(2)写出下列各物质的电离方程式:
CH3COOH                                          
NH3·H2O                                          
(3)写出下列各物质水解的离子方程式:
NaHCO3                                          
AlCl3                                        
(4)把足量的碳酸钙粉末放入水中,建立的溶解平衡可表示为:
                                                     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列氧化反应属于吸热反应的是(  )
A.工业上制氨气的反应B.葡萄糖在人体内氧化分解
C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

高温下,超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为
超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。
则有关下列说法正确的是:          
A.KO2中只存在离子键
B.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有1个K+和1个O2-
C.晶体中与每个K+距离最近的O2有6个  
D.晶体中,所有原子之间都是以离子键结合

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(4分)依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下,1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ。则表示乙
醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。
(2)已知拆开1mol H-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、
391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________

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