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    13．离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁粉加入到稀硫酸溶液中：Fe+2H+=Fe3++H2↑
    B．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=H2O+ClO-+Cl-
    C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+═2Fe2+

    分析 A．铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁，不是生成铁离子；
    B．氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    C．稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，漏掉了生成水的反应；
    D．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒．

    解答 解：A．铁粉加入到稀硫酸溶液中，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
    B．氢氧化钠溶液吸收氯气，反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=H2O+ClO-+Cl-，故B正确；
    C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H20+BaSO4↓，故C错误；
    D．氯化铁溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意掌握判断离子方程式正误常用方法，如：是否满足电荷守恒、质量守恒，是否符合原反应方程式等，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

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    （4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
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