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    有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是（　　）
    A、氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
    B、明矾用于净水：Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+
    C、纯碱去除油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    D、氯气制备“84”消毒液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．氢氟酸能够腐蚀玻璃，二氧化硅与氟化氢反应生成四氟化硅气体和水；
    B．铝离子的水解为可逆反应，应该使用可逆号；
    C．纯碱为碳酸钠，碳酸根离子水解分步进行，主要以第一步为主；
    D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．
    解答： 解：A．氢氟酸刻蚀玻璃，反应的离子方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故A正确；
    B．明矾用于净水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，正确的离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故B错误；
    C．纯碱去除油污，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C正确；
    D．氯气制备“84”消毒液的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液（NaOH溶液放于锥形瓶中），选酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（　　）
    A、酸式滴定管未润洗就装标准液滴定
    B、读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
    C、滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
    D、滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W与Y同主族．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
    B、Z在周期表中的位置为第3周期、IB族
    C、X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
    D、W比Y更容易与氢气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数值，以下说法正确的一组是（　　）
    ①在标准状况下，14g C2H4与C3H6混合气体所含有氢元素为2NA
    ②1L 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子数目为0.1NA
    ③1mol熔融NaHSO4中含有的阳离子数目为2NA
    ④1mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA
    ⑤在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
    ⑥1mol NH4+所含的电子数11NA
    ⑦1L 0.1mol/L的FeCl3溶液中所含的C（Fe3+）=0.1mol/L
    ⑧将22.4L的NO2溶液入1L的水中，得到的C（HNO3）=0.67mol/L．
    A、①③⑤⑧B、②④⑥⑦
    C、①④⑥⑦D、以上均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程表达式中，属于电离方程式的是（　　）
    A、NH3+H+=NH4+
    B、HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    C、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    D、NH3?H2O?NH4++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应．请按要求回答下列问题：
    （1）写出下列反应的化学方程式．（注意反应条件并配平）
    ①镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是
     
    ．
    ②工业上用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到粗硅
     
    ．
    （2）请你写出下列反应的离子方程式．
    ①胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多
     
    ．
    ②工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮的循环涉及到多种化学物质．（如图1中的W、M、X、Y、Z均是化学物质）

    （1）由N2→X是工业合成氨的反应，写出其化学方程式
     
    ．
    （2）写出Y、M的化学式
     
    、
     
    ．
    （3）X可与HNO3反应，产物可用作氮肥，写出X与HNO3反应的化学方程式
     
    ．
    （4）某同学利用如2图装置将氨气与氧化铜反应，验证氨气的性质并验证部分产物（部分未画出）发现反应确实能发生，且反应后得到三种物质，其中有两种单质．
    请回答下列问题：
    ①实验室制取氨气的化学方程式是
     
    ．
    ②从氨中N元素的化合价角度看，该同学想证明的是氨的
     
    性质，实验中观察到的
     
    现象则能够证明氨具有这个性质．
    ③B装置的作用是
     
    ．
    ④A中反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知元素W、X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．元素W的负一价阴离子与某惰性气体结构相同，X是形成化合物种类最多的元素，Z原子L电子层上有2对成对电子，R+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．请回答下列问题：
    （1）R+离子的外围电子排布式为
     
    ，其基态原子有
     
    种能量不同的电子．
    （2）上述五种元素，第一电离能最小的为
     
    ．
    （3）元素X、Y、Z与W形成的最简单的化合物的沸点由小到大的顺序是
     
    ．Y形成的简单氢化物极易溶于Z形成的简单氢化物中，解释原因
     
    ．
    （4）与XYZ-互为等电子体微粒的化学式为
     
    （写出一种即可），XYZ-的中心原子的杂化方式为
     
    ，YZ3-的空间构型是
     
    ．
    （5）R2+与NH3形成的配离子中所含的化学键类型为
     
    ．
    （6）已知Z、R能形成两种化合物，其晶胞如图所示，高温时，甲易转化为乙的原因为
     
    ．若甲晶体中一个晶胞的边长为apm，则甲晶体的密度为
     
    ，g/cm3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.030 0mol?L-1、c（N2O4）=0.012 0mol?L-1  现用一定量的Cu与足量的浓HNO3 反应，制得上述1.00L已达到平衡的N2O4 和NO2 的混合气体（17℃、1.01×105 Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？

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