把1 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液.在此溶液中由水电离产生的H+的浓度接近于( ) A．1×10-4 mol·L-1 B．1×10-8 mol·L-1 C．1×10-11 mol·L-1 D．1×10-10 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋的浓度接近于(　　)

A．1×10－4 mol·L－1 B．1×10－8 mol·L－1

C．1×10－11 mol·L－1 D．1×10－10 mol·L－1

D　[此题是水中加硫酸，水中[H＋]必然增大，而由于KW为一常数，[OH－]必然减小，而[OH－]只能来自水的电离，故只要求出[OH－]，便知道由水电离出的[H＋]，依题意，稀释后溶液中[H＋]为×2＝1×10－4 mol·L－1。那么[OH－]＝ mol·L－1＝1×10－10 mol·L－1，故由水电离出的[H＋]也为1×10－10 mol·L－1。]

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

(1)写出A的结构简式________________。

(2)B、D分子中的官能团名称分别是__________、______________。

(3)物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是

________________________________________________________________________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

①________________________________________________________________________；

反应类型：____________。

④________________________________________________________________________。

反应类型：______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定容积的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0，达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合右图中曲线的是 (　　)。

	X	Y
A	再加入A	B的转化率
B	加入催化剂	A的体积分数
C	充入氦气	A的转化率
D	升高温度	C的体积分数

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下：

文字

根据以上信息回答下列问题：

（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法是接触法，氯碱工业的装置是_____________________。

（2）写出生产过程中X：____ ______ Y：_____ _____ （填化学式）。

（3）写出产生CuCl的化学方程式：_________________________________________。

（4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤或者减压过滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是______________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是：______________________________。

（5）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是：

________________________________ _____。

（6）氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.25g(称准至0.0002g)置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是____________________________。

②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；

③立即用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次。已知：CuCl + FeCl3 ══CuCl2 + FeCl2 Fe2+ + Ce4+ ══ Fe3+ + Ce3+

如此再重复二次测得：

	1	2	3
空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)	0.75	0.50	0.80
0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)	24.65	24.75	24.70

④数据处理：计算得CuCl的纯度为____________。（平行实验结果相差不能超过0.3%）

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科目：高中化学 来源： 题型：

对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)

A．H B．26M3＋ C. D．

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科目：高中化学 来源： 题型：

右图所示的试管中盛有较浓的氨水，氨水中因加有酚酞而显浅红色。

(1)对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是____________(有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因)。

(2)把加热后的试管放入约20℃的水中冷却，观察试管中的溶液里是否有明显的现象，它是________________________________________________________________________

(有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知下列两个热化学方程式

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；ΔH=－571.6kJ/mol

C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=－2220kJ/mol

实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为

A． 1:3 B．2:3 C．3:2 D．3:1

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科目：高中化学 来源： 题型：

原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知

X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼

铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满

状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：

（1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为。

（2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

（3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二

电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。

（4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp²，则相对分子质量最小的分子式为____，

（5）W的价电子排布图为；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用N_A表示阿伏伽德罗常数）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是(　　)

A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．的消去产物有两种

C．有机物A(C₄H₆O₂)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH₂===CH—COOCH₃

D．可用溴水鉴别乙醛、四氯化碳、苯和乙酸

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