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    10．海水中含有多种元素，开发利用这些资源是科学研究的重要课题．图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是（　　）
    A．要实现反应②可向NaHCO3溶液中加入过量石灰水
    B．氯碱工业中采用阴离子交换膜提高产品纯度
    C．MgCl2溶液加热蒸干可得无水MgCl2
    D．溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原

    分析 A．要实现反应②可向NaHCO3溶液中加入过量石灰水，NaHCO3和Na2CO3都与澄清石灰水反应生成沉淀；
    B．氯碱工业是电解饱和食盐水，溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电，在阴极产生氢氧化钠，为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，所以提高产品纯度；
    C．MgCl2溶液加热，镁离子水解生成氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，使水解可以完全；
    D．根据物质的性质及变化结合元素化合价的变化判断．

    解答 解：A．要实现反应②可向NaHCO3溶液中加入过量石灰水，NaHCO3和Na2CO3都与澄清石灰水反应生成沉淀，不能得到碳酸钠，可以加热分解得到，故A错误；
    B．氯碱工业是电解饱和食盐水，溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电，在阴极产生氢氧化钠，为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，所以提高产品纯度，故B错误；
    C．MgCl2溶液加热，镁离子水解生成氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，使水解可以完全，故C错误；
    D．海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，④中溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，故D正确；
    故选D．

    点评 本题重点考查了化学与资源综合利用、环境保护等方面的知识，开发利用金属矿物和海水资源是新课程标准教材中的必修内容，在高考命题上也有所体现．海水资源相关的海水提溴、海水提镁都是高考命题的热点，同学们应给予重视．只在掌握好相关的物理、化学性质以及基本实验技能就能顺利解答，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　　）
    A．H+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-
    C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．有X，Y，Z三种物质，把过量的X与Y共热，有气体产生，把该气体通入少量Z的溶液中，会产生白色沉淀，则X，Y，Z可能是（　　）
    A．浓硫酸 　 NaCl+MnO2　 AgNO3B．NaOH溶液 　 Ca（HCO3）2　 Ca（OH）2
    C．NaOH溶液 　 （NH4）2SO4　 KAl（SO4）2D．浓硫酸　 NaCl　 H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温
    下，在密闭容器中用H2 还原WO3 可得到金属钨，其总反应为：
    WO3（s）+3H2（g）$\stackrel{高温}{?}$W（s）+3H2O（g）
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
    （2）某温度下反应达平衡时，H2 与水蒸气的体积比为2：3，则H2 的平衡转化率为
    60%；随温度的升高，H2 与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填
    “吸热”或“放热”）．1400℃3000℃
    （3）用H2 还原WO2 也可得到金属钨．已知：
    WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ．mol-1
    WO2（g）+2H2（g）?W（g）+2H2O（g）△H=-137.9kJ．mol-1
    则WO2（s）?WO2（g）的△H=+203.9 kJ•mol-1
    （4）钨丝灯管中的W 在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2 可延长灯管的使用寿命，
    其工作原理为：W（s）+2I2（g）$?_{约3000℃}^{1400℃}$WI4（g）．下列说法正确的有a、b（填序号）．
    a．灯管内的I2 可循环使用
    b．WI4 在灯丝上分解，产生的W 又沉积在灯丝上
    c．WI4 在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
    d．温度升高时，WI4 的分解速率加快，W 和I2 的化合速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反应过程的能量变化如图所示．已知N2（g）与H2（g）反应生成17g  NH3（g），放出46.1kJ的热量．
    请回答下列问题：
    （1）该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变小（填“大”或“小”）．
    （2）起始充入2mol•L-1 N2和5.5mol•L-1 H2，经过50min，NH3的浓度为1mol•L-1，则v（N2）=0.01mol•L-1•min-1、C（H2）=4mol•L-1；
    （3）已知NH3（g）=NH3 （l）△H=-QkJ•mol-1，书写N2（g）+3H2（g）═2NH3 （l）的热化学方程式N2（g）+3H2（g）═2NH3 （l）△H=-（92.2+2Q）kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．
    表示0.001 mol•L一1盐酸滴定0.001 mol•L一1NaOH溶液的滴定曲线
    B．
    所示，石墨的熔点比金刚石低
    C．
    表示的是Al3+与OH一反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a区域的物质是Al（OH）3
    D．
    所示，图中的阴影部分面积的含义是[v（正）-v（逆））]

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．氨水导电能力比BaSO4的水溶液强，所以氨水是强电解质，BaSO4是弱电解质
    B．已知H2C2O4是弱酸，其电离方程式为：H2C2O4?2H++C2O42-
    C．若反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）在常温下不能自发，则该反应的△H＞0
    D．工业合成氨温度控制在500℃，目的是为了提高产率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
    B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点
    C．图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
    D．图3表示氢气与氧气反应中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理不得排放．某含汞酸性废水（主要含Hg2+、H+、Na+、Cl-等）的处理工艺流程如图所示．

    请回答：
    （1）含汞废水未经处理直接排放的危害是（填字母）ab．
    a．造成水体污染 b．引起人体中毒
    （2）调节废水pH时加入的溶液A可能是（填字母）b．a．盐酸b．NaOH溶液
    （3）Na2S与Hg2+发生反应的离子方程式是S2-+Hg2+=HgS↓．
    （4）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：
    离子Na+Fe2+Cl-SO42-
    浓度（mol/L）3.0×10-42.0×10-42.5×10-4
    则c（Fe2+）=2.0×10-4mol/L．

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