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    在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定条件下发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)

    ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

    (1)该反应的化学平衡常数表达式为__________。

    (2)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均反应速率v(HI)为_______。

    (3)反应达到平衡后，第8分钟时：

    ①若升高温度，化学平衡常数K_________(填“增大”“减小”或“不变”)，HI浓度的变化正确的是___________(用图2中a～c的编号回答)。

    ②若加入I2，H2浓度的变化正确的是_______(用图2中d～f的编号回答)。


    (1)由化学平衡常数概念直接写出其表达式

    (2)由图1知在3 min时反应达平衡状态，故v(HI)=Δc(HI)/Δt=

    0.5 mol·L-1/3 min≈0.167 mol·L-1·min-1。

    (3)①因正反应放热，故升温平衡左移，K值变小，c(HI)减小，图2中c曲线符合这一事实；②当加入I2时平衡右移，c(H2)减小，图2中f曲线符合这一事实。

    答案：(1)

    (2)0.167 mol·L-1·min-1

    (3)①减小       c       ②f


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：

    C(s)＋O2(g)===CO2(g)    ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)  ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)  ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    请回答：

    (1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：________________________________________________________________________。

    (2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图：

    并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

    请分析：甲、乙两同学观点正确的是__________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇　②甲醛　③甲酸　④乙酸。试分析当CO和H2按1∶1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是(   )

    A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量

    B．该反应的焓变大于零

    C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂

    D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时，放出氢气的速率最大的是(   )

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在固定密闭容器中，可逆反应2X(g)+2Y(s)3Z(g)，达到平衡后，若将容器中X、Y、Z的物质的量均减少一半，对该反应产生的影响是(   )

    A．正、逆反应速率都减小，平衡不移动

    B．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

    C．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

    D．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项中可说明HAc是弱电解质的是(   )

    A.0.1 mol·L-1HAc的pH>1

    B.相同温度下，醋酸与强酸溶液的导电性比较

    C.相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和盐酸分别与足量的活泼金属反应时，消耗金属的量

    D.pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的酸碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是

    (   )

    A.FeCl2、FeCl3                   B.FeCl2、Fe2(SO4)3

    C.Na［Al(OH)4］、AlCl3           D.Mg(HCO3)2、MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是(　　)

    元素编号

    元素性质　　　　

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径/10－10 m

    0.66

    1.36

    1.23

    1.10

    0.99

    1.54

    0.70

    1.18

    最高或最低

    化合价

    ＋2

    ＋1

    ＋5

    ＋7

    ＋1

    ＋5

    ＋3

    －2

    －3

    －1

    －3

    A.①⑧形成的化合物具有两性

    B．⑦位于第二周期第ⅥA族

    C．④⑤形成的化合物是离子化合物

    D．③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组利用Mn02和浓HCl及如图所示装置制备Cl2．下列分析中不正确的是（　　）

    　

    A．

    A中可用分液漏斗代替长颈漏斗

    　

    B．

    A中缺少加热装置

    　

    C．

    B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2

    　

    D．

    D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸

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