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    14．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（　　）
    A．OH-中含有9个质子，9个电子
    B．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl-的小
    C．与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多，说明甲的金属性比乙强
    D．Na2O 和Na2O2中所含的化学键类型完全相同

    分析 A．电子数为10；
    B．同周期原子半径从左向右减小，电子层越大其半径越大；
    C．失去电子的数目与金属性强弱无关；
    D．Na2O只有离子键，Na2O2含离子键和非极性共价键．

    解答 解：A．OH-中含有9个质子，电子数为10，故A错误；
    B．同周期原子半径从左向右减小，则Na的原子半径比Cl的大，电子层越大其半径越大，则Na+的半径比Cl-的小，故B正确；
    C．失去电子的数目与金属性强弱无关，金属性与失去电子的难易有关，故C错误；
    D．Na2O只有离子键，Na2O2含离子键和非极性共价键，化学键不完全相同，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、原子构成及元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L（标准状况下）NO气体．在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成可生成氢氧化物的质量为（　　）
    A．18.6gB．20gC．19.4gD．24g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（　　）
    A．铜和浓硝酸反应
    B．铜和稀硝酸反应
    C．铜与空气中氧气反应得氧化铜，然后氧化铜和硝酸反应
    D．铜和硝酸银反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期主族元素M、N、R、T的原子半径与族序数关系如图所示，下列推断不正确的是（　　）
    A．常压下，单质R的熔点高于单质M的熔点
    B．R、T的简单离子都会破坏水的电离平衡
    C．N2M2与R2M3中所含化学键的类型完全相同
    D．N、R、T的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）⑤和⑧的元素符号是Si和Ar．
    （2）表中最活泼的金属是K，非金属性最强的元素是F．（填写元素符号）
    （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O、Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O．
    （4）⑨最高价氧化物对应水化物的电子式．
    （5）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：将氯水加入溴化钠溶液中，溶液颜色加深或溶液变为橙黄色，证明有单质Br2生成，从而证明单质氯比单质溴氧化性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：
    A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；
    B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；
    C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；
    D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6．
    （1）以下分别是哪种元素（用元素符号填空）：
    A：H； C：O；D：K；
    （2）B原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p5．
    （3）E的原子结构示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．N2的电子式：N??N
    B．质子数为53，中子数为78的碘原子：78131I
    C．S2-的结构示意图：
    D．硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=Fe3++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表：
    化合物相对分子质量密度/g•cm-3沸点/℃溶解度/100g水
    正丁醇740.80118.09
    冰醋酸601.045118.1互溶
    乙酸正丁酯1160.882126.10.7
    操作如下：
    ①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴浓硫酸，投入沸石．安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计以及回流冷凝管．
    ②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10%Na2CO3溶液洗涤，
    再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥．
    ③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得到15.1g乙酸正丁
    酯．
    请回答有关问题：
    （1）冷水应该从冷凝管a（填“a”或“b”）端管口通入．
    （2）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
    （3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率．
    （4）步骤②中用10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该操作的目的是除去产品中含有的乙酸等杂质．
    （5）进行分液操作时，使用的漏斗是C（填选项）．

    （6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏高（填“高”或者“低”），原因是会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇．
    （7）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是65%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（　　）
    A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO4

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