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    15．某元素原子价电子构型为3d54S2，该元素位于元素周期表的（　　）
    A．s区B．p区C．d区D．ds区

    分析 s区的外围电子排布为nsx（氦除外），包含第ⅠA、ⅡA族元素，p区的外围电子排布为ns2npx（包含氦氦元素，氦除外），包含ⅢA～ⅦA族元素与零族元素，ds区的外围电子排布为nd10（n+1）sx，包含ⅠB、ⅡB元素，d区的外围电子排布为ndx（n+1）sy，x不等于10，包含ⅢB～ⅦB族元素与第Ⅷ族元素，据此判断．

    解答 解：元素原子价电子构型为3d54S2的元素为Mn元素，处于第四周期ⅦB，处于d区，故选C．

    点评 本题考查结构与物质关系，难度不大，注意掌握元素周期表中各区的划分．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．现将6.96g 的MnO2与100g 35.6%的盐酸（盐酸足量）共热，向反应后的溶液中加水稀释到250mL，取25mL跟足量的AgNO3溶液反应．若不考虑HCl的挥发，下列说法正确的是（　　）
    A．产生氯气1.792LB．生成AgCl沉淀11.7g
    C．被还原的HCl为0.16molD．转移的电子数为0.16个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
    选项实验现象结论
    A向某无色溶液中滴加氯水后，再滴加淀粉溶液溶液变为蓝色原溶液为KI溶液
    B向10mL浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中滴加一滴0.1mol/L的NaOH溶液出现蓝色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
    C向某未知溶液中滴加稀盐酸后产生无色气体，气体通入品红溶液中品红溶液褪色原溶液中有SO32- 
    D用刚洗净未干燥的容量瓶配制0.1mol/L的NaOH溶液 所配制的溶液浓度偏小
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上以黄铁矿（FeS2）为原料，采用接触法生产硫酸的流程图如下．

    （1）黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
    （2）为充分利用反应放出的热最，接触室中应安装热交换器（填“设备I”的名称）．
    （3）原料气在一定条件下通人接触室中，测量各截面过程气体流中各种气体的物质的量的百分含量如下，则该过程中SO2的平衡转化率为91.7%（精确到0.1）．
    截面位置
    含量
    过程气体流    		1（接触室人口处）234
    O2物质的量的百分含量11.0%10.10%8.48%8.48%
    SO2物质的量的百分含量6.00%4.04%0.51%0.51%
    SO3物质的量的百分含量1.00%3.03%6.68%6.68%
    N2物质的量的百分含量81.00%81.83%83.31%83.31%
    （4）在吸收塔中将SO3转化成硫酸，使用98.3%的硫酸从上方喷淋．而不使用水的理由是防止形成酸雾．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增加SO3与浓硫酸的接触面，有利于SO3的吸收．
    （5）尾气中常含有N2、O2、SO2、微量的SO3等．为了综合利用尾气，可将其通入氨水中，再按一定比例加入碳酸氢铵，降低温度析出含结晶水的晶体．已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为（NH4）2SO3•H2O．
    （6）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是BC（填标号）．
    A．NaOH溶液、酚酞试液        
    B．KMnO4溶液、稀H2SO4
    C．碘水、淀粉溶液              
    D．氨水、酚酞试液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在常温下，0.10mol•L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol•L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图．对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（　　）
    A．a点：c（CO32-）=c（HCO-3）＞c（OH-）B．b点：5c（Cl-）＞4c（HCO-3）+4c（CO2-3）
    C．c点：c（OH-）=c（H+）+c（HCO-3）+2c（H2CO3）D．d点：c（H+）=c（CO2-3）+c（HCO-3）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．欲用18.4mol•L-1的浓硫酸配制成浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
    （1）选用的仪器有：
    ①量筒　②烧杯　③玻璃棒 ④500mL容量瓶，⑤胶头滴管．
    （2）下列各操作正确的顺序为A、E、F、D、C、B．
    A．用量筒量取浓H2SO4                 B．反复颠倒摇匀       C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D．洗涤所用仪器2至3次，洗涤液也转入容量瓶中      E．稀释浓H2SO4       F．将溶液转入容量瓶
    （3）简要回答下列问题：
    ①所需浓硫酸的体积为13.6mL．
    ②浓硫酸稀释后在转入容量瓶前应恢复至室温，否则会使浓度偏高．
    ③定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某些建筑材料含有放射性元素氡（22286Rn）．研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟．该原子中中子数和质子数之差是（　　）
    A．136B．50C．86D．222

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）如图1所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中．

    ①仅K1闭合，石墨棒周围溶液pH升高，其电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
    ②仅K2闭合，在铁棒附近滴加酚酞显红色，理由是H2O?H++OH-，由于2H++2e-=H2↑，使平衡正向移动，结果c（H+）＜c（OH-）（用平衡移动原理解释）．
    ③仅K2闭合，发生总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （2）海水的综合利用可以制备金属镁和精盐，其流程如图2所示：
    ①步骤a中，溶解、过滤、蒸发三个阶段都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒．
    ②为使母液中的Mg2+完全转化为Mg（OH）2（离子浓度小于10-5mol•L-1时，沉淀就达完全），步骤b中溶液的pH至少要控制在11．（常温下，Mg（OH）2的Ksp=1×10-11）
    ③步骤c必须在氯化氢气体的氛围中加热蒸发才能完成，试用化学方程式表示在无氯化氢的情况下不能生成无水MgCl2的原理MgCl2+2H2O?Mg（OH）2↓+2HCl↑．
    ④完成步骤d的化学方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．HCO3-→CO32-B．MnO2→Mn2+C．FeO→Fe3O4D．Cl-→Cl2

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