Question

常温下，用0.10 mol·L^-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012

B．点②所示溶液中： c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)

C．点③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4—)> c(H2C2O4)>c(C2O42－)

D．点④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1

Answer 1

D

c(H⁺)／c(OH^—)=10¹²，则氢离子浓度是0.10mol/L，但草酸是弱酸，0.10mol/L的草酸溶液中氢离子浓度可能是0.10mol/L，A不正确。B不正确，不符合电荷守恒定律。点③所示溶液显酸性，说明HC₂O₄^—的电离程度大于其水解程度，所以应该是c(K⁺)>c(HC₂O₄^—)>c(C₂O₄^2－)> c(H₂C₂O₄)，C不正确。D正确，符合物料守恒，答案选D。