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18.碳、氮广泛的分布在自然界中,碳、氮的化合物性能优良,在工业生产和科技领域有重要用途.
(1)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由SiO2与过量焦炭在1300~1700°C的氮气流中反应制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)?Si3N4(s)+6CO(g)该反应放出1591.2kJ的能量,则该反应每转移1mole-,可放出的热量为132.6kJ.
(2)某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,一定条件下发生反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下数据:
实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达平衡所需时间/min
COH2OCOH2
1650240.51.55
2900120.50.5-
①实验Ⅰ中,前5min的反应速率v(H2O)=0.15mol•L-1•min-1
②下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是be.
a.混合气体的密度保持不变      b.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度比不再变化
c.容器内压强不再变化    d.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
e. v(CO)=v(H2 O)
③若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器,实验测得H2O(g)的转化率H2O%随时间变化的示意图如图1所示,b点v正>v(填“<”、“=”或“>”).

(3)利用CO与H2可直接合成甲醇,下图是由“甲醇(CH3OH)-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图2,写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

分析 (1)根据方程式3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)?Si3N4(s)+6CO(g)△H=-1591.2kJ/mol,可知每转移12mol电子,放出1591.2kJ热量,据此计算;
(2)①根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v(H2),再根据速率之比等于化学计量数之比计算v(CO2);
②a.恒容条件下,反应物和产物都是气体,密度始终不变;
b.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化,则说明反应处于平衡状态;
c.恒温、恒容条件下,气体的总物质的量始终不变,压强始终不变;
d.该反应气体的物质的量不变,气体的质量也不变,所以反应过程中气体的平均相对分子质量不变;
e.v(CO)=υ(CO2),转化成CO2的正、逆反应速率相等;
③c到达平衡,而b点未达到平衡,正反应速率减小,逆反应速率增大至相等;该反应达到平衡后,因反应为放热反应且反应容器为绝热容器,故容器内温度升高,反应逆向进行;
(3)通甲醇(CH3OH)的一极为负极,电极的电池工作时负极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

解答 解:(1)根据方程式3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)?Si3N4(s)+6CO(g)△H=-1591.2kJ/mol,可知每转移12mol电子,放出1591.2kJ热量,所以每转移1mole-,可放出的热量为132.6kJ,
故答案为:132.6kJ;
(2)①v(H2)=$\frac{\frac{1.5mol}{2L}}{5min}$=0.15mol/(L.min),速率之比等于化学计量数之比,则v(CO2)=v(H2)=0.15mol/(L.min),
故答案为:0.15mol/(L.min);
②a.恒容条件下,反应物和产物都是气体,密度始终不变,故错误;
b.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化,则说明反应处于平衡状态,故正确;
c.恒温、恒容条件下,气体的总物质的量始终不变,压强始终不变,故错误;
d.该反应气体的物质的量不变,气体的质量也不变,所以反应过程中气体的平均相对分子质量不变,故错误;
e.v(CO)=υ(CO2),转化成CO2的正、逆反应速率相等,故正确;
故选:be;
③c到达平衡,而b点未达到平衡,正反应速率减小,逆反应速率增大至相等,故b点υ>υ
故答案为:>;
(3)通甲醇(CH3OH)的一极为负极,电极的电池工作时负极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+,故答案为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

点评 本题考查的知识点较多,既考查了电化学又考查了反应热的问题,对学生综合运用知识能力有一定的要求,特别是根据图中信息写电极反应,要求学生有较好从图中获取信息的能力,整个题目难度较大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.有A、B、C、D四种元素,已知A元素原子的第一层和第三层电子数相同;B元素原子的第二层比第一层电子数多5个;C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数;D元素的原子核外有4个电子层,第一层与第二层电子数之和等于第三层与第四层电子数之和.写出:
(1)元素符号:AMg,BF,CAl,DCa.
(2)A、D的原子结构示意图,C的离子结构示意图
(3)化合物AB2的电子式  化学键类型为离子键.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.同学们已经学习了同位素、同系物、同分异构体,你能区分这些概念吗?下面列出了几组物质,请用物质的组号填写下表.



 和

③CH4和CH3CH2CH3
④金刚石和石墨:
⑤H、D、T;⑥16O、17O、18O;
⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3);
⑧臭氧(O3)和氧气(O2).
类别同位素同素异形体同系物同分异构体
组号

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

6.根据下面的反应路线及所给信息填空.
A$→_{①}^{Cl_{2}、光照}$(一氯环己烷)$→_{△②}^{NaOH、乙醇}$$→_{③}^{Br_{2}的CCl_{4}溶液}$B $\stackrel{④}{→}$
(1)A的结构简式是,名称是环己烷.
(2)①的反应类型是取代反应,②的反应类型是消去反应
(3)反应①和 ②的化学方程式是

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

13.下列离子方程式正确的是(  )
A.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+Cu2++H2O═4 Na++Cu(OH)2↓+O2
B.工业上用石灰乳制备漂白粉:Ca+2OH-+Cl2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O
C.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-
D.制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O═Fe(OH)3(胶体)+3H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.铋(Bi)的两种同位素原子分别为:${\;}_{83}^{209}$Bi与${\;}_{83}^{210}$Bi,下列说法中正确的是(  )
A.${\;}_{83}^{209}$Bi比${\;}_{83}^{210}$Bi的质量数小1
B.${\;}_{83}^{209}$Bi和${\;}_{83}^{210}$Bi都含有83个中子
C.${\;}_{83}^{209}$Bi和${\;}_{83}^{210}$Bi的核外电子数不同
D.${\;}_{83}^{209}$Bi和${\;}_{83}^{210}$Bi分别含有126和127个质子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列化学用语表示正确的是(  )
A.NH3分子的电子式:B.CH4分子的比例模型:
C.F原子的结构示意图:D.N2的结构式:N≡N

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

7.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,B、D是生活中两种常见的有机物,F是一种有香味的物质,F中碳原子数是D的两倍.现以A为主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路线如图1所示.

(1)A的结构式为,B的官能团名称为羟基.
(2)写出反应的化学方程式并判断反应类型.
①2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,反应类型:氧化反应.
②CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O,反应类型:酯化反应或取代反应.
(3)实验室怎样鉴别B和D?取某一待测液于试管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液变红,则所取待测液为乙酸,余下一种为乙醇.
(4)在实验室里我们可以用如图2所示的装置来制取F,该装置图中有一个明显的错误是:导气管的出口伸入到了液面以下.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应:4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
(1)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是BDE;
A.容器中气体总质量不变
B.c(O2)不变
C.υ(O2)=1.25υ(NH3
D.体系压强不变
E.相同时间内,消耗0.1mol NH3,同时消耗了0.1mol NO
(2)向该容器中加入正催化剂,则反应速率增大(选填“增大”、“减小”、“不变”,下同),降低容器的温度则反应速率减小,通入Ar,则反应速率不变.
(3)若反应在绝热密闭系统中进行时,其余条件不变,反应速率是先增大后减小,其原因是C.
A.反应体系温度先升高后降低,所以反应速率是先增大后减小
B.反应物浓度先升高后降低,所以反应速率先增大后减小
C.该反应为放热反应,在反应开始阶段,主要受体系温度升高的影响,反应速率增大;在反应后阶段,主要受浓度减小因素的影响,反应速率减慢
(4)1mol NH3(g)在纯氧中完全燃烧生成无污染的气态物质,放出akJ的热量.写出该反应的热化学方程式6NH3(g)+3O2(g)$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N2(g)+6H2O(g)△H=-6aKJ/mol
(5)若将(4)所述反应设计为原电池,负极反应式2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O或2NH3-6e-=N2+6H+

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