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    将浓度均为0.2mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，混合液呈弱酸性，其中有三种微粒的浓度非常接近，这三种微粒是（　　）
    A、CH3COO-、Na+、CH3COOH
    B、CH3COO-、CH3COOH、H+
    C、CH3COOH、OH-、H+
    D、CH3COO-、OH-、H+
    考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
    分析：物质的量浓度各为0.2mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液为原来的体积的2倍，
    溶液中c（Na+）=0.1mol/L，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，则有c（CH3COO-）＞c（Na+），醋酸的电离和醋酸根离子水解程度都较小．
    解答： 解：物质的量浓度各为0.2mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液为原来的体积的2倍，
    溶液中c（Na+）=0.1mol/L，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，因为醋酸是弱电解质，醋酸根离子是弱根离子，醋酸根离子的存在抑制醋酸的电离，氢离子的存在抑制醋酸根离子水解，所以醋酸的电离和醋酸根离子的水解程度都较小，则溶液中CH3COO-、Na+、CH3COOH浓度接近，故选A．
    点评：本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，知道醋酸和醋酸钠溶液中，醋酸和醋酸根离子相互抑制，导致醋酸的电离程度及醋酸根离子的水解程度都较小，所以其浓度变化较小，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释实验现象的化学方程式或离子方程式不正确的是（　　）
    A、新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    B、向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红HCO3-?H++CO32-
    C、向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水，生成白色沉淀Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    D、向少量苯酚钠溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊+CO2+H2O→+NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在容积为1L的密闭容器中合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：
    T/℃ 200 300 400 500
    K K1 K2 0.5 K3
    通过分析确定K3
     
    0.5（填“＞”、“＜”或“=”）．400℃，2NH3（g）═N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数为
     
    ；当测得NH3、N2、H2物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，该反应的v（N2）正
     

    v（N2）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）工业上可以利用钛白粉（TiO2）生产金属钛，钛白粉是利用TiO2+发生水解反应生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧制得的．写出TiO2+发生水解反应的离子方程式
     
    ．
    已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol；②2Cl2（g）+Ti（s）=TiCl4（l）△H=-770kJ/mol，写出镁与TiCl4（l）反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）家用水壶长期使用后会形成很多水垢，某同学设想“把水垢中含有的CaSO4先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．”（常温下Ksp（CaSO4）：Ksp（CaCO3）=1.4×104）分析该同学的设想能否实现？
     
    ．若能实现，写出CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为
     
    ；如不能实现，简述理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人们在自然界中找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体，将100g的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为（　　）
    A、n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸）
    B、n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸）
    C、n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸）
    D、n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极
    B、氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入负极
    C、图中电子由Cu极流向Zn，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
    D、在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、溶液中由水电离的氢离子浓度为1×10-11mol/L：K+、Na+、SO42-、NO3-
    B、使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
    C、0.1mol?L-1 AgNO3 溶液：H+、K+、SO42-、I-
    D、0.1mol?L-1 NaAlO2 溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、pH=5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
    B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至溶液恰好无色，则此时溶液的pH=7
    C、若100mLpH=11的NaOH溶液与10mL盐酸混合后溶液的pH=7，则盐酸溶液的pH=2
    D、某醋酸溶液的pH=3，将此溶液稀释10倍后溶液的pH=4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    永顺一中高二化学兴趣小组做葡萄糖发酵得到A，纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
    实验步骤 解释或实验结论
    （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍． （1）A的相对分子质量为：
     
    ．
    （2）将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g （2）A的分子式为：
     
    ．
    （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）． （3）用结构简式表示A中含有的官能团：
     
    、
     
    ．
    （4）A的核磁共振氢谱如下图：
    （4）A中含有
     
    种氢原子．
    （5）综上所述，A的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+ 下列说法正确的是（　　）
    A、加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大
    B、加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c（CH3COOH）减小
    C、加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c（H+）、c（CH3COO-）均减小
    D、加水稀释，电离程度增大，由CH3COOH电离出来的n（H+）增大

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