Question

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符号是

Si

和

Ar

；
（2）表中最活泼的金属是

K

，非金属性最强的元素是

F

；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是

Al

，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：

2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O

，

Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O

；
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：

在NaBr溶液中滴加Cl₂水，若溶液加深（有红棕色形成），说明Cl₂的氧化性比Br₂强

．

Answer 1

分析：（1）根据元素周期表，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素分别为：N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br；
（2）又知金属性：同周期从左到右越来越小，同主族从上到下越来越大；而非金属性：同周期从左到右越来越大，同主族从上到下越来越小；
（3）氢氧化铝为两性化合物，既能与酸反应，又能与碱反应；
（4）利用“在氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物”原理，设计反应Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

解答：解：（1）从5在元素周期表中的位置第三周期第ⅣA族可知⑤为元素硅Si；从8在元素周期表中的位置第三周期零族可知⑧为元素氩Ar，故答案为：Si；Ar；
（2）表中最活泼的金属应从元素周期表的左下角去找⑨应为元素钾K．非金属性最强的元素应从元素周期表的右上角去找，②应为元素氟F，故答案为：K；F；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是④元素铝Al，⑥元素为S最高价氧化物的水化物为H₂SO₄，它与Al（OH）₃反应的化学方程式为：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O以及
Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O，
故答案为：Al；2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O，Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O；
（4）元素⑦为氯，元素⑩为溴，氯单质将溴离子氧化为溴单质就能证明氯化溴的氧化性强．将氯水加入到溴化钠溶液中，有红棕色的Br₂生成，证明单质氯比单质溴氧化性强，
故答案为：在NaBr溶液中滴加Cl₂水，若溶液加深（有红棕色形成），说明Cl₂的氧化性比Br₂强．

点评：关于元素周期律的考题一般难度都不大，做好该类型题目的关键是要准．要在头脑中有一个完整准确的元素周期表，这样就能准确判断元素，尽而回答出相关的问题．该题设计实验虽然简单，但体现了新课标的要求．