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    LiAlH4（）、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．下列说法不正确的是（ ）
    A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol
    B．1mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子
    C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑
    D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
    【答案】分析：A、LiH与D2O反应生成的氢气分子式为HD；
    B、依据LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al的化学方程式计算；
    C、LiAlH4中的-1价H与H2O中的+1价H发生氧化还原反应生成H2，同时生成OH-，OH-与Al3+反应生成AlO2-；
    D、乙醛变化为乙醇的过程是加氢反应，是乙醛被还原发生还原反应．
    解答：解：A、LiH与D2O反应生成氢气（HD），其摩尔质量为3 g/mol，故A错误；
    B、LiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价、Al为+3价、H为-1价，受热分解时，根据Al元素的价态变化即可得出1 mol LiAlH4在125℃时完全分解，转移3 mol电子，故B正确；
    C、LiAlH4中的-1价H与H2O中的+1价H发生氧化还原反应生成H2，同时生成OH-，OH-与Al3+反应生成AlO2-，所以反应的化学方程式：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑，故C正确；
    D、乙醛变成乙醇得到氢，在有机中得氢去氧是还原，所以氧化剂是乙醛，LiAlH4是还原剂，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了氧化还原反应的应用，有机反应中氧化剂还原剂的判断，电子转移数的计算，关键是题干信息的迁移应用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及化合物在生产生活中的应用日趋广泛．
    （1）在19世纪时，铝是一种珍贵的金属．人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当．1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝．用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是
     
    ．
    （2）冶炼金属铝，第一步先出氧化铝制备无水氯化铝．已知：精英家教网
    2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s）△H=-1390.8kJ/mol
    4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-3339.6kJ/mol
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
    AlCl3（s）═AlCl3（g）△H=+akJ/mol（a＞0）
    则Al2O3（s）+3Cl2（g）+3C（s）═2AlCl3（g）+3CO（g）的△H=
     
    kJ/mol
    （3）LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2，写出该反应的化学方程式
     
    ；LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，在该反应中LiAlH4作
     
    剂．（填“氧化”或“还原”）
    （4）铝电池性能优越，铝--空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．该电池的总反应化学方程式为
     
    ；电池中NaCl的作用是
     
    ．以该电池为电源，用惰性电极电解100g 8%的Na2SO4溶液，当电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题:

            (1)有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，该溶液的pH为          。

     (2)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式                          ；

    （3）下列离子方程式书写正确的是               。                            ?

      A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?

      B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

    NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32-  +2H2O?

      C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2： IO32-  +5I-+3H2O====3I2+6OH-

    D．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+ 

      E．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-===== BaSO4↓+H2O?

    F．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?

      G．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O ===== AlO2-  +4NH 4+ +2H2O

      H．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：

    Ba2++2OH-+NH4+  +HCO3-===   BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

    I．LiAlH4溶于适量水后得到无色溶液，则化学方程式可表示为：

    LiAlH4+2H2O ===LiAlO2 +4H2↑

    （4）Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为      。                                     

      A.3∶2∶1             B.2∶4∶1?    C.2∶3∶1             D.4∶2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题:

           (1)有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，该溶液的pH为         。

     (2)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式                          ；

    （3）下列离子方程式书写正确的是              。                           ?

      A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?

      B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

    NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32-  +2H2O?

      C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2： IO32-  +5I-+3H2O====3I2+6OH-

    D．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+ 

      E．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-===== BaSO4↓+H2O?

    F．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?

      G．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O ===== AlO2-  +4NH 4+ +2H2O

      H．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：

    Ba2++2OH-+NH4+  +HCO3-===  BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

    I．LiAlH4溶于适量水后得到无色溶液，则化学方程式可表示为：

    LiAlH4+2H2O ===LiAlO2 +4H2↑

    （4）Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为      。                                     

      A.3∶2∶1            B.2∶4∶1?    C.2∶3∶1            D.4∶2∶1

     

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    科目：高中化学 来源：2011届浙江省杭十四中高三上学期11月月考化学卷 题型：填空题

    回答下列问题:
    (1)有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，该溶液的pH为         。
    (2)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式                         ；
    （3）下列离子方程式书写正确的是              。                           ?
    A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?
    B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
    NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32-  +2H2O?
    C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2： IO32-  +5I-+3H2O====3I2+6OH-
    D．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+ 
    E．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-="====" BaSO4↓+H2O?
    F．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?
    G．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O ="====" AlO2-  +4NH 4+ +2H2O
    H．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：
    Ba2++2OH-+NH4+  +HCO3-="==  " BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
    I．LiAlH4溶于适量水后得到无色溶液，则化学方程式可表示为：
    LiAlH4+2H2O ="==LiAlO2" +4H2↑
    （4）Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为     。                                     
    A.3∶2∶1             B.2∶4∶1?   C.2∶3∶1             D.4∶2∶1

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省高三上学期11月月考化学卷 题型：填空题

    回答下列问题:

            (1)有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，该溶液的pH为          。

     (2)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式                          ；

    （3）下列离子方程式书写正确的是               。                            ?

      A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?

      B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

    NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32-  +2H2O?

      C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2： IO32-  +5I-+3H2O====3I2+6OH-

    D．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+ 

      E．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-===== BaSO4↓+H2O?

    F．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?

      G．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O ===== AlO2-  +4NH 4+ +2H2O

      H．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：

    Ba2++2OH-+NH4+  +HCO3-===   BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

    I．LiAlH4溶于适量水后得到无色溶液，则化学方程式可表示为：

    LiAlH4+2H2O ===LiAlO2 +4H2↑

    （4）Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为      。                                     

      A.3∶2∶1             B.2∶4∶1?    C.2∶3∶1             D.4∶2∶1

     

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