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    【题目】钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

    （1）金属钠的密度比水 ，实验室中金属钠通常保存在 中。一小块金属钠投入水中的反应方程式是 。

    （2）Na2O2 是 色的固体，Na2O2 的重要用途是 ，有关反应的化学方程式为 。

    （3）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为 。

    （4）漂白粉的有效成份是 (填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为 。

    【答案】（1）小 煤油 2Na+ 2H2O＝2NaOH+H2↑

    （2）淡黄 做呼吸面具 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

    （3）Cl2 +2NaOH=NaCl + NaClO + H2O(2分)

    （4）Ca(ClO)2 (1分)

    Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO (2分)

    【解析】

    试题分析：（1）钠的密度小于水但大于煤油，钠极易和水、氧气反应，但和煤油不反应，所以可以保存在煤油中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

    （2）过氧化钠是淡黄色固体，易和二氧化碳、水反应生成氧气，所以过氧化钠的重要用途是做呼吸面具，过氧化钠和二氧化碳反应方程式为2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2；

    （3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

    （4）漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，碳酸的酸性大于次氯酸，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。

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    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．使石蕊试液变红的溶液中：I－、MnO、NO、Na＋

    B．含有大量Fe3＋的溶液：NH、HCO、SO、AlO

    C．水电离出c(H＋)＝1.0×10－12mol/L的溶液：Cl－、Na＋、ClO－、NH

    D．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、SO、NO

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    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 。

    （2）负极反应式为 。

    （3）电极表面镀铂粉的原因为 。

    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

    Ⅰ．2Li+H22LiH Ⅱ．LiH+H2O==LiOH+H2↑

    ①反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。

    ②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。

    ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％， 则导线中通过电子的物质的量为 mol。

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    【题目】化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 （ ）

    A．硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥

    B．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

    C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化

    D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

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    【题目】巴伊亚祖母绿号称是世界上最大的祖母绿矿石，重380余公斤，含有约18万克拉的祖母绿宝石，价值约4亿美元。祖母绿的元素组成是O、Si、Al、Be，化学式为Be3Al2Si6O18 。

    （1）基态Al原子中，电子占据的最高能级的符号是 ，该能级具有的原子轨道数为 。

    （2）在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4的形式存在（如图），在1000℃，氯化铍则以BeCl2形式存在。在BeCl2分子中，Be的杂化方式为 ，二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为 ，1mol Be2Cl4中含有 mol配位键。

    （3）氢化铝锂（LiAlH4）是有机合成中的一种重要还原剂，可以将羧基还原为羟基，如可将乙酸还原为乙醇，乙酸和乙醇的熔沸点数据如下：


    乙酸

    乙醇

    熔点/℃

    16.6

    -114.3

    沸点/℃

    117.9

    78.4

    乙酸分子中σ键与π键数目之比为 ，由表格中的数据知，乙酸的熔沸点均比乙醇高，原因是 。

    （4）图示为Be与O形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化铍的密度ρ=3.00g/cm3,则晶胞参数a= nm。

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