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【题目】如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构,该结构是具有代表性的最小重复单位。

(1)在该物质的晶体结构中,每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有____个。

(2)该晶体结构中,元素氧、钛、钙的离子个数比是__.该物质的化学式可表示为__

(3)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a,b,c,晶体结构图中正方体边长(钛离子之间的距离)为dnm(1nm=10﹣9m),则该晶体的密度为__g/cm3

【答案】6 8 3:1:1 CaTiO3

【解析】

(1)根据晶胞的结构可以知道,以晶胞顶点上的钛离子为例,与之最近的钛离子分布在与相邻的顶点上,钙离子分布在体心上,据此可以答题;(2)利用均摊法可以确定离子个数比及化学式;(3)根据,计算密度

(1)根据晶胞的结构可以知道,以晶胞顶点上的钛离子为例,与之最近的钛离子分布在与相邻的顶点上,这样的离子有6,钙离子分布在体心上,这样的离子有8,因此,本题正确答案是:6;8;
(2)利用均摊法可以知道在每个晶胞中钛离子个数为8=1,氧离子的个数为12,钙离子个数为1,所以氧、钛、钙的离子个数比是3:1:1,化学式可表示为CaTiO3,,因此,本题正确答案是: 3:1:1; CaTiO3,;
(3)因为在每个晶胞中含有一个CaTiO3,根据可以知道密度为[(a+b+c)1021]/(d310-7)3NAg/cm3= 因此,本题正确答案是: .

练习册系列答案
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【题目】磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料,具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点,文献报道可采用FeCl3NH4H2PO4LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题:

1)在周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是________,该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________(填相同相反)。

2FeCl3中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________,其中Fe的配位数为_____________

3)苯胺)的晶体类型是__________。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近,但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃),原因是___________

4NH4H2PO4中,电负性最高的元素是______P_______杂化轨道与O2p轨道形成_______键。

5NH4H2PO4LiFePO4属于简单磷酸盐,而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐,如:焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示:

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________(用n代表P原子数)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学反应2A(g) B(g) + D(g)在四种不同的条件下进行,B、D起始浓度为0,反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表:

实验序号

0

10

20

30

40

50

60

(1)

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

(2)

800

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

(3)

800

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

(4)

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根据上述数据,下列说法错误的是

A. 在(1)中,反应在10~20 min内A的平均速率为0.013 mol/(L·min)

B. 在(2)中,A的初始浓度c2<1.0 mol/L

C. 设(3)的反应速率为υ3,(1)的反应速率为υ1,则υ3 > υ1

D. 比较(1)和(4),可推测该反应的正反应是吸热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课题小组探究乙酸乙酯(CH3COOC2H5)在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率,取四支大小相同的试管,在试管外壁贴上体积刻度纸,按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后,记录酯层的体积来确定水解反应的速率。

实验试剂

试管Ⅰ(55 ℃)

试管Ⅱ(55 ℃)

试管Ⅲ(55 ℃)

试管Ⅳ(75 ℃)

乙酸乙酯/mL

1

V1

V2

V3

1 mol/L NaOH mL

V4

3

0

V5

蒸馏水/mL

0

V6

5

2

已知:①水解反应CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH;

②CH3COOC2H5难溶于水,密度比水小。

(1)V4 = ____________

(2)①下列说法正确的是____________________________

A、加入水,平衡正向移动

B、加入稀盐酸可使平衡逆向移动

C、酯层体积不再改变时,反应停止

D、c(CH3COOH) = c(C2H5OH)时,反应达平衡状态

②用各物质的浓度表示水解平衡常数Kh,则表达式为____________

(3)实验中常用饱和食盐水代替蒸馏水,目的是减小乙酸乙酯在水中的溶解度,会使实验结果更准确,______________填“能”或“不能”)用饱和Na2CO3溶液代替蒸馏水。

(4)实验中,试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快,可能的原因有_______。(乙酸乙酯的沸点为77.1 ℃)

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【题目】某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是(  )

A.闭合开关K,电流表指针发生偏转,证明盐酸是电解质

B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体,由于HClNaCl不反应,电流表示数不发生变化

C.闭合开关K,向溶液中加入CaCO3固体,电流表示数基本不变

D.闭合开关K,向溶液中加入AgNO3固体,因为生成了AgCl沉淀,电流表示数变小

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【题目】下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是

A4.03米大口径碳化硅反射镜

B2022年冬奥会聚氨酯速滑服

C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线

D玉兔二号钛合金筛网轮

A. AB. BC. CD. D

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【题目】交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是(图中表示链延长)

A. 聚合物P中有酯基,能水解

B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应

C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得

D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是________。(填序号)

FeCu2=Fe2Cu

Ba22OH2HSO42-=BaSO4↓+2H2O

Cl2H2O=HClHClO

CO32-2H=CO2↑+H2O

AgCl=AgCl

(2)在下列反应中,HCl作还原剂的是________HCl作氧化剂的是________

CaCO32HCl=CaCl2CO2↑+H2O

Fe2HCl=FeCl2H2

PbO24HCl() PbCl2Cl2↑+2H2O

KClO36HCl() KCl3Cl2↑+3H2O

CuO2HCl=CuCl2H2O

(3)在横线上补充所需的离子或分子,并配平方程式。

PFeOCaOCa3(PO4)2Fe ______

Mn2ClO3-H2O=MnO2↓+Cl2↑+________

(4)按要求分别用双线桥或单线桥标出下列反应中电子转移的情况。

3NO2H2O=2HNO3NO(双线桥)____________

8NH36NO27N212H2O(单线桥)______

(5)在做制备氢氧化铁胶体的实验时,有些同学没有按要求进行,结果没有观察到胶体,请你预测其现象并分析原因:

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液,而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中,结果没有观察到________,其原因是________________

②乙同学在实验中没有使用蒸馏水,而是用自来水,结果会______,原因是______________

③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,长时间加热,结果会____________,原因是___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质中,所含分子数一定相同的是(  )

A.22 gCO211.2 LO2B.0.5 molH2SO418gH2O

C.1 gH214gN2D.0.3 molO20.2 molO3

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