【题目】如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构,该结构是具有代表性的最小重复单位。
(1)在该物质的晶体结构中,每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有__、__个。
(2)该晶体结构中,元素氧、钛、钙的离子个数比是__.该物质的化学式可表示为__。
(3)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a,b,c,晶体结构图中正方体边长(钛离子之间的距离)为dnm(1nm=10﹣9m),则该晶体的密度为__g/cm3。
【答案】6 8 3:1:1 CaTiO3
【解析】
(1)根据晶胞的结构可以知道,以晶胞顶点上的钛离子为例,与之最近的钛离子分布在与相邻的顶点上,钙离子分布在体心上,据此可以答题;(2)利用均摊法可以确定离子个数比及化学式;(3)根据,计算密度。
(1)根据晶胞的结构可以知道,以晶胞顶点上的钛离子为例,与之最近的钛离子分布在与相邻的顶点上,这样的离子有6个,钙离子分布在体心上,这样的离子有8个,因此,本题正确答案是:6;8;
(2)利用均摊法可以知道在每个晶胞中钛离子个数为8=1,氧离子的个数为12,钙离子个数为1,所以氧、钛、钙的离子个数比是3:1:1,化学式可表示为CaTiO3,,因此,本题正确答案是: 3:1:1; CaTiO3,;
(3)因为在每个晶胞中含有一个CaTiO3,根据可以知道密度为[(a+b+c)1021]/(d310-7)3NAg/cm3= 因此,本题正确答案是: .
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【题目】磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料,具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点,文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题:
(1)在周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是________,该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________(填“相同”或“相反”)。
(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________,其中Fe的配位数为_____________。
(3)苯胺)的晶体类型是__________。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近,但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃),原因是___________。
(4)NH4H2PO4中,电负性最高的元素是______;P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。
(5)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐,而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐,如:焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示:
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________(用n代表P原子数)。
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【题目】某化学反应2A(g) B(g) + D(g)在四种不同的条件下进行,B、D起始浓度为0,反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表:
实验序号 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
(1) | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
(2) | 800 | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
(3) | 800 | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
(4) | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据上述数据,下列说法错误的是
A. 在(1)中,反应在10~20 min内A的平均速率为0.013 mol/(L·min)
B. 在(2)中,A的初始浓度c2<1.0 mol/L
C. 设(3)的反应速率为υ3,(1)的反应速率为υ1,则υ3 > υ1
D. 比较(1)和(4),可推测该反应的正反应是吸热反应
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【题目】某课题小组探究乙酸乙酯(CH3COOC2H5)在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率,取四支大小相同的试管,在试管外壁贴上体积刻度纸,按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后,记录酯层的体积来确定水解反应的速率。
实验试剂 | 试管Ⅰ(55 ℃) | 试管Ⅱ(55 ℃) | 试管Ⅲ(55 ℃) | 试管Ⅳ(75 ℃) |
乙酸乙酯/mL | 1 | V1 | V2 | V3 |
1 mol/L NaOH mL | V4 | 3 | 0 | V5 |
蒸馏水/mL | 0 | V6 | 5 | 2 |
已知:①水解反应CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH;
②CH3COOC2H5难溶于水,密度比水小。
(1)V4 = ____________。
(2)①下列说法正确的是____________________________;
A、加入水,平衡正向移动
B、加入稀盐酸可使平衡逆向移动
C、酯层体积不再改变时,反应停止
D、c(CH3COOH) = c(C2H5OH)时,反应达平衡状态
②用各物质的浓度表示水解平衡常数Kh,则表达式为____________。
(3)实验中常用饱和食盐水代替蒸馏水,目的是减小乙酸乙酯在水中的溶解度,会使实验结果更准确,______________填“能”或“不能”)用饱和Na2CO3溶液代替蒸馏水。
(4)实验中,试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快,可能的原因有_______。(乙酸乙酯的沸点为77.1 ℃)
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【题目】某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是( )
A.闭合开关K,电流表指针发生偏转,证明盐酸是电解质
B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体,由于HCl与NaCl不反应,电流表示数不发生变化
C.闭合开关K,向溶液中加入CaCO3固体,电流表示数基本不变
D.闭合开关K,向溶液中加入AgNO3固体,因为生成了AgCl沉淀,电流表示数变小
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【题目】下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是
A.4.03米大口径碳化硅反射镜 | B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服 | C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 | D.“玉兔二号”钛合金筛网轮 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是(图中表示链延长)
A. 聚合物P中有酯基,能水解
B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应
C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得
D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构
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【题目】(1)下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是________。(填序号)
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu
②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
④CO32-+2H+=CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-=AgCl↓
(2)在下列反应中,HCl作还原剂的是________,HCl作氧化剂的是________。
①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
③PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2↑+2H2O
④KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2↑+3H2O
⑤CuO+2HCl=CuCl2+H2O
(3)在横线上补充所需的离子或分子,并配平方程式。
①P+FeO+CaOCa3(PO4)2+Fe ______
②Mn2++ClO3-+H2O=MnO2↓+Cl2↑+________
(4)按要求分别用双线桥或单线桥标出下列反应中电子转移的情况。
①3NO2+H2O=2HNO3+NO(双线桥)____________
②8NH3+6NO27N2+12H2O(单线桥)______
(5)在做制备氢氧化铁胶体的实验时,有些同学没有按要求进行,结果没有观察到胶体,请你预测其现象并分析原因:
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液,而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中,结果没有观察到________,其原因是________________。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水,而是用自来水,结果会______,原因是______________。
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,长时间加热,结果会____________,原因是___________________。
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【题目】下列各组物质中,所含分子数一定相同的是( )
A.22 gCO2和11.2 LO2B.0.5 molH2SO4和18gH2O
C.1 gH2和14gN2D.0.3 molO2和0.2 molO3
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