Question

25℃时，水的电离可达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_w不变

C．向水中加入少量固体CH₃COOH，平衡逆向移动，c（H⁺）降低

D．将水加热，K_w增大，pH不变

Answer 1

分析：水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，加入与H⁺或OH^-反应的物质，改变c（OH^-）或c（H⁺），可使平衡发生移动，K_W只与温度有关．

解答：解：A．向水中加入稀氨水溶液，平衡逆向移动，但c（OH^-）升高，故A错误；
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_W只与温度有关，温度不变，则K_W不变，故B正确；
C．向水中加入少量醋酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故C错误；
D．水的电离为吸热反应，加热促进电离，则K_W增大，pH变小，故D错误；
故选B．

点评：本题考查弱电解质的电离，侧重于水的电离的考查，注意把握影响水的电离的因素以及水的离子积常数的特点．