练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行。第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。试回答以下问题：

    （1）制取K2MnO4的MnO2是这一氧化还原反应的_____________剂（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是________________________________。

    （2）电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式为：

    阴极是_______________________,

    阳极是_________________________，

    电解总的反应方程式是_________________________。

    （1）还原剂；与空气充分接触，使MnO2氧化完全

    （2）2H++2e-==H2↑，MnO42—-e-=== MnO4-,

    　　　 2K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2KOH+ H2↑

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图中，A、D为气体非金属单质，N、P是金属单质；M为红褐色沉淀；B、E为有刺激性气味的气体；通常状况下，Z为液体；C是由三咱短周期非金属元素组成的离子化合物；I、L为白色沉淀．反应②、⑥均可用于实验室制取某种常见气体；工业上以D为原料生产B（图中部分反应物和生成物没有列出）．

    请按要求回答：
    （1）写出D的结构式
    N≡N
    N≡N
    ，C的电子式
    ；H的电子式
    ．
    （2）上述①--⑥反应中属于氧化还原反应的有
    ①②③④⑥
    ①②③④⑥
    （填写序号），其中反应
    ④
    ④
    可
    用于除去K溶液中含有的少量J（填写序号）．
    （3）反应②的离子方程式为了
    4H++MnO2
      △  
    .
     
    Cl2↑+Mn2++2H2O
    4H++MnO2
      △  
    .
     
    Cl2↑+Mn2++2H2O
    ．
    实验室制B的化学方程式为
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    （4）生活中K可用作净水剂，用离子方程式表示其原理
    Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    ．
    （5）写出A、M和氢氧化钾在一定条件下反应生成K2PO4（P为题中P物质的元素符号，答题时用所对应的元素符号表示）
    3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH
     一定条件 
    .
     
    2K2FeO4+6KCl
    3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH
     一定条件 
    .
     
    2K2FeO4+6KCl
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?浦东新区一模）KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．
    （1）实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取82.2g KClO3和MnO2混合物共热一段时间后，停止加热，残留物质的质量变为63.0g，则参加反应的KClO3的质量是
    49g
    49g
    ．
    （2）有同学在上题残留物63.0g固体中加入足量浓盐酸，加热充分反应，发生的反应如下：
    MnO2+4HCl（浓）
    △
    MnCl2+Cl2+2H2O   KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2+3H2O待固体完全溶解后，共收集到15.68L的Cl2（标准状况下，假设Cl2无损耗）．则残留物中各种物质的质量是
    KClO3、24.5g，MnO2、8.7g，KCl、29.8g
    KClO3、24.5g，MnO2、8.7g，KCl、29.8g
    ．
    （3）实验室制取氧气时，若MnO2过少，则同时发生4KClO3
    △
    3KClO4+KCl．现取98g KClO3和少量MnO2，充分加热（MnO2不变化），若反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为3：13，则标准状况下收集到O2多少升？
    （4）工业常利用3Cl2+6KOH（热）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年浙江省高二第二学期期中考试（1-3班）化学试题 题型：填空题

    （19分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程图。

    （1）操作Ⅰ的名称为           ；操作Ⅲ的名称为            。

    （2）反应②的化学方程式为                                                  。工业上用上述原理生产KMnO4方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极，Fe作阴极，K2MnO4为电解液，阳极的电极反应式为                 。

    （3）KMnO4是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2。而 MnO2也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO2对该分解反应具有催化性：                                          。

    （4）KMnO4在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中。

    例如：2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO35Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O。某同学用KMnO4测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度。现欲准确称取6.3 g Na2SO3固体样品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入锥形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。滴定结果如下表所示：

    滴定次数[来源:][来源:Z&xx&k.Com]

    待测溶液的体积/mL[来源:学#科#网Z#X#X#K]

    标准溶液的体积[来源:]

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    25.00 mL

    0.02

    24.01

    2

    25.00 mL

    0.70

    24.71

    3

    25.00 mL

    0.20

    24.20

    ①配制500 mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和             、                。

    ②判断滴定终点的依据是                                      。

    ③下列操作会导致测定结果偏高的是             

    A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管

    B．滴定前锥形瓶未干燥

    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡

    D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

    ④用上述实验数据，计算Na2SO3的纯度为                     。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．
    （1）实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取82.2g KClO3和MnO2混合物共热一段时间后，停止加热，残留物质的质量变为63.0g，则参加反应的KClO3的质量是______．
    （2）有同学在上题残留物63.0g固体中加入足量浓盐酸，加热充分反应，发生的反应如下：
    MnO2+4HCl（浓）数学公式MnCl2+Cl2+2H2O　 KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2+3H2O待固体完全溶解后，共收集到15.68L的Cl2（标准状况下，假设Cl2无损耗）．则残留物中各种物质的质量是______．
    （3）实验室制取氧气时，若MnO2过少，则同时发生4KClO3数学公式3KClO4+KCl．现取98g KClO3和少量MnO2，充分加热（MnO2不变化），若反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为3：13，则标准状况下收集到O2多少升？
    （4）工业常利用3Cl2+6KOH（热）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    绿色化学又称环境友好化学或清洁化学，是从源头上防止污染产生或把化学过程对环境的负面影响降低到最低程度的化学。绿色化学要求原料和产品无害，使化学过程不产生“三废”或使“三废”降低到最低程度。这些原则不仅适用于化工生产，同样是化学实验与日生活使用化学品时所应遵循的原则。

        化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作，使实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善的处理，实验室的安全性和环境质量得到提升，师生的绿色化学和环保意识得到强化。

    下列实验或叙述符合绿色理念的是：

    A．实验室用H2O2代替KClO3制取O2

    B．用盐酸溶液吸收NH3尾气

    C．用NaOH吸收CO2尾气

    D．用KClO3代替MnO2在盖有表面皿的点滴板上制取Cl2并做Cl2与、KBr、KI、FeSO4、NaOH等溶液的实验

    E．用如图装置利用倒吸原理清洗制取NO2后的实验装置

    F．制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与H2SO4（稀）反应

    G．用稀HNO3代替浓HNO3与Cu反应制取Cu(NO3)2

    H．实验后的废酸液、废碱液等定点回收

    I．除去酸性工业废水中含有的Fe3+、Cd2+、Cr3+、Mn2+等离子时用废碱液或石灰石

    J．除去含有Cu2+、Al3+、Fe3+的溶液中的Al3+、Fe3+时，加入CuO而不加入NaOH溶液

    K．自来水公司为了降低暂时硬水的硬度［含Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2］时采用加热的方法

    L．电镀工业使用无氰技术电镀锌等

    M．将炼铁的炉渣用于制水泥

    N．用纸质饭盒代替聚氯乙烯饭盒

    O．用合成洗涤剂代替肥皂来洗涤衣物

    P．用乙醇代替汽油作汽车燃料

    Q．工业上用H2O2代替NaClO3作氧化剂氧化Fe2+

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案