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    取NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：

    （1）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为__________________L；
    （2）盐酸中HCl的物质的量浓度__________________；
    （3）反应后的固体的成分（填化学式）__________________；
    （4）密闭容器中排出气体的成分（填化学式）______________；
    （5）x=_____________。
    （1）0.448（2分）（2）0.2 mol／L（2分）（3）NaOH  Na2CO3（1分） 
    （4）O2  、H2O（2分）（5）6.09g（ 3分）

    试题分析：（1）3.94g白色沉淀是碳酸钡，物质的量是3.94g÷197g/mol＝0.02mol，所以根据碳原子守恒可知，生成的CO2体积是0.02mol×22.4L/mol＝0.448L。
    （2）由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，所以根据图像可知，和碳酸氢钠反应的盐酸是275ml－175ml＝100ml。所以根据方程式NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑可知，生盐酸的物质的量是0.02mol，其浓度是0.02mol÷0.1L＝0.2mol/L。
    （3）由于和碳酸钠反应生成碳酸氢钠时消耗的盐酸是100ml，所以根据图像可知，固体中一定还有氢氧化钠。
    （4）根据以上分析可知，氢氧化钠和碳酸钠的物质的量不相等，其中氢氧化钠的少。由于碳酸氢钠分解生成的CO2和水的物质的量是相等的，且过氧化钠首先和CO2反应，所以在反应中过氧化钠不足，水蒸气是过量的，因此排出的气体是氧气和水蒸气。
    （5）生成的氢氧化钠是0.2mol/L×0.075mol＝0.015mol、碳酸钠是0.2mol/L×0.1mol＝0.02mol。所以CO2和过氧化钠反应生成的碳酸钠是0.01mol，则原碳酸氢钠是0.02mol。过氧化钠是0.01mol＋0.015mol÷2＝0.0175mol。所以每一份中固体的质量是0.02mol×84g/mol＋0.0175mol×78g/mol＝3.045g，则x＝3.045g×2＝6.09g。
    点评：该题的关键是根据图像准确判断出固体中含有氢氧化钠，另外还需要注意的是由于氢氧化钠能吸收CO2，所以过氧化钠应该首先和CO2反应，最后再和水蒸气反应。在进行计算时，应该根据守恒法，简化计算过程。
    练习册系列答案
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    A．6:2:3B．3:2:2C．3:2:1D．1:2:3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（  ）
    ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
    ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
    ③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
    ④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
    ⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
    A．①②③④B．③④C．①②③⑤D．①③④

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    已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1 mol Cl－和0.2 mol SO42－,则此溶液中H＋的物质的量浓度是：（    ）
    A．1 mol/LB．0.5 mol/LC．0.6 mol/LD．0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
    A．1 mol氦气中有2NA个氦原子
    B．18 g水中所含的电子数为10NA
    C．0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋
    D．11.2L氮气中含NA个氮原子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 （    ）
    A．0.02mol·L－1的NaCl溶液B．0.01mol·L－1的CaCl2溶液
    		C．0.01mol·L－1的蔗糖溶液D．0.02mol·L－1的CH3COOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列物质中物质的量最大的是（    ）
    A．标准状况下4.48L氧气B．0.6molSO2
    C．含有NA个分子的甲烷D．10.6gNa2CO3（Na2CO3的摩尔质量是106g?mol－1）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（    ）
    A．6.02×1023mol-1叫做阿伏伽德罗常数
    B．NH3的摩尔质量为17 g
    C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
    D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L

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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
    A．在常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数目为NA
    B．32 g氧气含的原子数目为NA
    C．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA
    D．2 L 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中离子总数为1.4 NA

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