Question

2．Na₂CO₃的水溶液呈碱（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH＞7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+H₂O；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．

Answer 1

分析 Na₂CO₃为强碱弱酸盐，CO₃ ^2-水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，使溶液呈碱性；银离子在溶液中水解显酸性，加酸抑制其水解．

解答 解：Na₂CO₃为强碱弱酸盐，CO₃ ^2-离子水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，使溶液呈碱性，则溶液的pH＞7；银离子在溶液中水解显酸性，所以在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，抑制其水解；
故答案为：碱；＞； CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；硝酸；抑制．

点评 本题考查了盐类水解的基础应用，注意把握溶液酸碱性判断和水解方程式的书写方法，题目较简单．