【题目】下列有机物的结构简式中，书写正确的是（ ）
A. CH2CH2 B. C2H5OOCCH3 C. CH3—CH—CH3 D. CH3C—OOH
名师指导期末冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在恒温恒容的密闭容器中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5：4．则下列说法正确的是（ ）
A.气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率
B.物质D的聚集状态一定是气体
C.平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的△H＞0
D.平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数增大
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【题目】在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：Fe2O3(s) +2NH3(g)
2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) △H，实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。下列说法不正确的是
A. 该反应的△H>0
B. 气体压强P2 >P1
C. 平衡后再加入Fe2O3，则NH3转化率增大
D. M点的平衡常数Kp=
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【题目】铝热反应有广泛的用途，实验装置如下图1所示。下列说法正确的是
A. 铝热反应的能量变化可用图2表示
B. 工业上可用铝热反应的方法提取镁
C. 在铝热反应过程中没有涉及到的化学反应类型是化合反应
D. 该铝热反应的化学方程式是8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe
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【题目】化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。某学生为了探究镁条与盐酸反应过程中反应速率的变化，利用如图装置测定一定时间内反应放出氢气的体积（加入稀盐酸的体积为100mL．忽略反应中溶液体积的变化），实验记录如下表（累计值）：
时间(min) | l | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
氢气体积(mL)（标准状况） | 1 | 50 | 120 | 232 | 288 | 310 |
(1)除如图所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是_________。
(2)实验前，检查该装置气密性的方法是_________。
(3)装置气密性良好，0～lmin时间段氢气体积却很少的原因是_________。
(4)反应速率最大的时间段是_________min(填“0～1”1～2”2～3”3～4”“4～5”或“5～6”），原因是_________（从影响反应速率因素的角度解释）。
(5)3～4min时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_________（设溶液体积不变）。
(6)由于反应太快，测量氢气体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列液体以减慢反应速率，你认为不可行的是_________（填相应字母）。
A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
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【题目】生石灰是常用的建筑材料，常采用煅烧石灰石来制取。体积为1L的真空密闭容器中加入0.5moL碳酸钙，发生的反应CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)△H ，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度变化关系如图所示。
图A表示CO2的平衡浓度随温度变化的关系曲线
图B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线
回答下列相关问题：
（1）CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) △H ____ 0（填>，<或=）。
（2）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系再充入0.5moL氮气，则最后的平衡时容器中的碳酸钙质量为____克；若在T5℃下，维持温度和总压强不变，向原平衡体系再充入0.5moL氮气，则容器中最后残留的碳酸钙质量为____克。
（3）请说明随着温度升高，曲线B向曲线A逼近的原因____
（4）以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。
相关主要反应如下：
I. C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H = + 131. 6 kJ·mol－1
II. CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H = -43 kJ·mol－1
III. CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) △H = -178. 3 kJ·mol－1
①计算反应Ⅳ C(s) + 2H2O(g) + CaO(s)CaCO3(s) + 2H2 (g)的△H =____kJ·mol－1。
若K1、K2、K3分别为反应I、II、III的平衡常数，则反应Ⅳ的平衡常数K=____
(用含K1、K2、K3的式子表示）。
②对于可逆反应 C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s) + 2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是____。（填字母编号）
A. 适当的降低体系的温度 B. 压缩容器的体积
C. 用镧镍合金(LaNi5)吸收氢气 D. 增加CaO的量
（5）将碳酸钙固体与CO2饱和水溶液充分接触，某温度下CO2饱和水溶液中H2CO3的浓度0.03moL·L－1,水的pH约等于6，这种情况下钙离子最大浓度为____moL·L－1 。(计算结果保留两位有效数字）（CaCO3的KSP=2.8×10－9，碳酸K1=4.3×10－7 K2=4.7×10－11）
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【题目】海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。
请回答下列问题：
(1)步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是______（填字母）。
A.①②③④ B.②③④① C.②④③① D.③④②①
请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：_________、_________。
(2)步骤Ⅱ中已获得Br2，步骤Ⅲ中又将Br2还原为Br-，其目的是_________。步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________。
(3)为了从工业Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl2．可向其中加入_________溶液。
(4)步骤Ⅳ由Mg(OH)2得到单质Mg，以下方法最合适的是_________（填序号）。
A. 
B．
C．
D. 
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【题目】自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（
），杏仁含苯甲醛（
）。下列说法错误的是
A. 肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应
B. 可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团
C. 肉桂醛的芳香族同分异构体中能发生银镜反应的有3种
D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内
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【题目】羟胺的电离方程式为： NH2OH＋H2O 
NH3OH+＋OH－（ 25℃时， Kb＝9.0×l0－9）。用 0.l mol·L－1 盐酸滴定 20 mL 0.l mol·L－1 羟胺溶液，恒定 25℃时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知： lg3＝0.5)。下列说法正确的是
A. 图中 V1＞10
B. A 点对应溶液的 pH＝9.5
C. B、 D 两点对应的溶液均为中性
D. E 点对应溶液中存在：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋c (NH2OH)
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