常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
( )。
A.在0.1 mol·L-1 NaOH溶液中:K+、Na+、SO、HCO
B.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:Al3+、Ba2+、NO、Cl-
C.在0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:K+、NH、I-、SCN-
D.在c( H+)/c(OH-)=10-12的溶液中:K+、Na+、ClO-、NO
科目:高中化学 来源: 题型:
为节省药品和时间,甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4 溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品),通过巧妙的构思,设计了比较铜、锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白:
(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触),向烧杯中小心加入稀硫酸,观察到的现象是
________________________________________________________________。
甲同学的设计思路是______________________________________________。
(2)乙同学接着甲的实验,向烧杯中滴加________溶液,进而观察到的现象是______________________________________________________________。
乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱的结论所依据的原理是________________________________________________________________________。
(3)丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置,向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂________溶液(作为电解液)。反应在调控下随即开始,实验中有关反应的化学方程式为______________________________________。
实验中的明显现象是______________________________________________。
(4)请你再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器自选),探究和证实锌、铜金属活动性的相对强弱(简要说明操作和现象)___________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
在可逆反应中,平衡常数与反应进行的限度的关系正确的是( )
A.K越大,反应程度越大
B.K越大,反应程度越小
C.K的大小与反应程度无关
D.升高温度,K增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
某高聚物可表示为
下列有关叙述错误的是( )
A.该高聚物是通过加聚反应生成的
B.合成该高聚物的单体有3种
C.该物质能被酸性KMnO4溶液氧化
D.1 mol该物质与1 mol H2加成,生成不含的物质
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科目:高中化学 来源: 题型:
为测定某有机物A的结构,进行如下实验:
(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4 g H2O和8.8 g CO2,消耗氧气6.72 L(标准状况下),则该物质中各元素的原子个数比是________。
(2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46,则该物质的分子式是________。
(3)根据价键理论,预测A的可能结构并写出结构简式________。
(4)核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号),根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种数和数目,例如:甲基氯甲基醚(Cl—CH2—O—CH3)有两种氢原子,其核磁共振氢谱如图Ⅰ所示,经测定,有机物A的核磁共振氢谱示意图如图Ⅱ所示,则A的结构简式为________。
(5)A在一定条件下脱水可生成B,B可合成包装塑料C,请写出B转化为C的化学反应方程式:______________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是
( )。
操作 | 现象 | 结论 | |
A | 滴加BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO |
B | 滴加氯水和CCl4,振荡、静置 | 下层溶液显紫色 | 原溶液中有I- |
C | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na+,无K+ |
D | 滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH |
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科目:高中化学 来源: 题型:
进行化学实验,观察实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是( )
A.SO2气体使高锰酸钾溶液褪色,表现了SO2的漂白性
B.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是Cu
C.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
D.常温下,将铝片放入浓硫酸中,无明显现象,说明铝不与冷的浓硫酸反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
Ⅰ.2008年5月12日汶川大地震过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上制取漂白粉的化学方程式为______________________________________。
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)_______________________________。
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,产生有漂白、杀菌作用的次氯酸。化学反应方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术。其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃。其过程可以用如下方程式表示:
①3Fe+NaNO2+5NaOH===3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O===3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O===Fe3O4+4NaOH
则反应②中的氧化剂是________(填化学式),整个过程中,每有168 g Fe参加反应,则转移________ mol 电子。
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科目:高中化学 来源: 题型:
用表示的有机化合物的结构简式为( )
A.CH2===CHCH2CH===CH2
B.CH3CH===CHCH===CH2
C.CH3CHCHCHCH3
D.CH3CH2CH2CH2CH3
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