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    18．目前从海水提溴（Br2）大致有以下步骤．
    （1）向浓缩的海水中通入某种气体，将海水中的Br-氧化为Br2，该气体是Cl2．
    （2）用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3．1moL Br2需消耗Na2CO31moL．
    （3）再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式．
    5Br-+1 BrO3-+6H+→3 Br2+3H2O．

    分析 （1）氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴；
    （2）用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，结合质量守恒书写反应的离子方程式，结合定量关系计算；
    （3）Br-、BrO3-在酸性条件下发生反应生成Br2，溴元素化合价-1价和+5价变化为0价，电子转移总数5，结合电子守恒和原子守恒配平．

    解答 解：（1）向浓缩的海水中通入某种气体，将海水中的Br-氧化为Br2，该气体是氯气，
    故答案为：Cl2；
    （2）用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，溴歧化为Br-和BrO3-，反应的离子方程式为3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2 ，1moL Br2需消耗Na2CO3物质的量为1mol，
    故答案为：1；
    （3）Br-、BrO3-在酸性条件下发生反应生成Br2，溴元素化合价-1价和+5价变化为0价，电子转移总数5，得到离子方程式为：Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O
    故答案为：5、1、6、3、3．

    点评 本题考查海水资源的综合利用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查、氧化还原反应电子转移数，注意把握相关物质的性质，为解答该题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一种铂（Pt）原子的质量数是196，质子数比中子数少40．该原子的核素符号是（　　）
    A．${\;}_{118}^{78}$PtB．${\;}_{78}^{118}$PtC．${\;}_{78}^{196}$PtD．${\;}_{118}^{196}$Pt

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．
    （1）已知：NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?NO2（g）△H=-56.5kJ•mol-1
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有b．
    a．混合气体的平均相对分子质量       b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变        d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
    （2）CO综合利用．
    ①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1．得知该反应△H＜0，该反应实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右最为适宜．
    ②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．酸雨形成的主要原因是（　　）
    A．火山爆发产生的气体B．大气中二氧化碳含量增加
    C．乱砍乱伐森林，破坏了生态环境D．工业上大量燃烧含硫燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在生产和生活上应用的含氯消毒剂、漂白剂有多种，如HClO、NaClO、ClO2等．
    （1）氯气是合成含氯消毒剂的原料．在催化剂、420℃的条件下，氧气与氯化氢气体反应可置换出氯气，利用表数据写出该反应的热化学方程式O2（g）+4HCl（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-133KJ/mol．
    化学键 Cl-Cl O=O O-H H-Cl
    键能（kJ．mol-1） 247 498 463 431
    （2）氯气溶于水，发生Cl2+H2O═H++Cl-+HC1O，则该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（{H}^{+}）c（C{l}^{-}）c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$．下列关于氯水的叙述正确的是AD（填写序号）．

    A．向氯水中加入少量Na2CO3粉末，其漂白性增强
    B．向氯水中通人氯气，c（H+）/c（ClO-）减小
    C．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
    D．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
    （3）漂白液的有效成分是NaClO，研究漂白液的稳定性对
    其生产和保存有实际意义．图1是30℃时，三种漂白液中NaClO的质量分数随时间的变化关系．
    ①分解速率v（I）＞v（Ⅱ）（填“＞”“＜”或“=”）
    ②漂白液I在4～8天内的分解速率为3.5g'L-l．d-1．（常温下漂白液的密度近似等于1g•cm-3，溶液体积变化忽略不计）
    （4）ClO2是一种安全稳定的消毒剂．工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2，原理如图2：
    ①a电极上产生的NCl3分子，常温下是一种黄色粘稠的油状液体，该分子的电子式为．
    ②电解池中总反应的离子方程式为NH4++2H++3Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
    ③若电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L（标准状况）NH3，则理论上b电极上产生氢气的质量为
    0.6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    A．a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸
    B．b图，左边试管中产生气泡迅速，说明二氧化锰的催化效果比氯化铁好
    C．c图，根据试管中收集到无色气体，能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
    D．d图，试管中先有白色沉淀，后有黑色沉淀生成，能确定Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1 CaCl2溶液等体积混合：c（Na+）+c（Ca2+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）
    B．少量Cl2通入过量泠的0.1 mol•L-1 NaOH溶液中：c（Na+）═c（HClO）+c（ClO-）+c（Cl-）
    C．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液混合至pH=7：c（Na+）＞c（Cl-）═c（CH3COOH）
    D．0.2 mol•L-1 NH3•H2O溶液与0.1 mol•L-1  HCl溶液等体积混合：c（Cl-）+c（H+）═c（NH3•H2O）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿移伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA
    B．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
    C．lmolNa2O2和足量的水完全反应，转移电子数为2NA
    D．2mol热的浓硫酸与足量Cu充分反应生成的SO2在标准状况下的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一定条件想，将X和Y气体通入1L密闭容器中，发生反应：aX（g）+bY（g）?mZ（g），5s内反应速率如下：v（X）=0.3mol•L-1•s-1，v（Y）=0.6mol•L-1•s-1，v（Z）=0.6mol•L-1•s-1，则a、b、m的值分别为（　　）
    A．1、3、2B．1、2、2C．1、3、3D．1、1、3

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