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    如图是关于反应A2（g）+3B2（g）?2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（　　）
    A、升高温度，同时加压
    B、降低温度，同时减压
    C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
    D、增大反应物浓度，同时使用催化剂
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；
    B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；
    C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动；
    D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动．
    解答： 解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；
    B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；
    C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故C正确；
    D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故D错误．
    故选：C．
    点评：本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，20mL0.1mol?L-1氨水溶液中逐滴加入0.2mol?L-1HCl溶液（如图），下列说法正确的是（　　）
    A、在A、C间任一点，溶液中一定都有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、在C点，c＜10，且有c（NH4+）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H+）
    C、若25℃时　0.1mol/L　氨水电离度为1.33%，则b＜a＜12
    D、在D点：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积一定的密闭容器中，加入镍粉并充入一定体积的CO，发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法正确的是（　　）
    温度℃2580
    平衡常数5×1042
    A、上述反应的正反应为吸热反应
    B、25℃时反应Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数也为5×104
    C、在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为1mol．L-1，则此时v（正）＞v（逆）
    D、达平衡后，在容器中再加入一定的Ni粉，则平衡会向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A、v（A）=5.0mol?L-1?min-1
    B、v（B）=2.0mol?L-1?min-1
    C、v（C）=0.9mol?L-1?s-1
    D、v（D）=1.0mol?L-1?s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中与反应+CH2=CH-R 
    Pd
    碱
    +HX属于相同反应类型的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化锰是常见的催化剂，碳酸锰热分解法是目前制备二氧化锰的主要方法．其反应原理为：①2MnCO3+O2?2MnO2+2CO2，经研究发现该反应过程为②MnCO3?MnO+CO2③2MnO+O2?2MnO2
    （1）试写出反应①的平衡常数表达式：K1=
     
    ，K1与反应②的平衡常数K2及反应③的平衡常数K3关系为
     
    ．
    （2）反应③在低温下能自发进行，则其△H
     
    0．
    （3）某科研小组对碳酸锰热分解法制二氧化锰的条件（熔烧温度和气氛）进行了研究，获得三幅图（如图所示），则制备熔烧温度为
     
    ，气氛条件为
     
    ．图2中是在常压下获得的数据试在图2中用粗虚线画出10MPa下反应温度与转化率的关系图．
    （4）MnO2也可以MnSO4-H2SO4-H2O体系为电解液在阳极电解获得，其阳极电极反应式为
     
    ，电解后溶液的pH将
     
    （填“增大”、“减少”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学反应限度的说法中正确的是（　　）
    A、任何一个化学反应都能达到一个化学平衡状态
    B、当可逆反应在一定条件下达到最大限度是，正反应速率和逆反应速率相等
    C、平衡状态是一种静止的状态
    D、化学反应的限度不可能通过改变外界条件而改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图有关电化学的示意图正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料，在生产和科研中有广泛应用．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示：
    （1）若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过）．左边充满加过盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液（FeCl2过量），一段时间后可观察到的现象：右边
     
    ．（从下列选项中选择）
    A．无明显现象  B．溶液由浅绿色变红色  C．溶液由无色变黄色  D．溶液由浅绿色变无色
    试写出左边发生反应的离子方程式
     

    （2）若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过且不易堵塞），左边充满1 mol?L-1的NaHCO3溶液，右边充满等体积的1 mol?L-1的NaAlO2溶液，一段时间后可观察到的现象；左边
     
    ．（从下列选项中选择）
    A．无明显现象 B．有气泡产生 C．有白色胶状沉淀生成 D．有红褐色沉淀生成
    试比较最终容器内所得溶液中离子浓度的大小
     
    ．

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