碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素,在工农业生产中有广泛的应用.
(1)用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼(CH3)2N-NH2,氧化剂是液态四氧化二氮.二者在反应过程中放出大量能量,同时生成无毒、无污染的气体.已知室温下,0.1mol燃料完全燃烧释放出的能量为255kJ,请写出该反应的热化学方程式___________;
(2)298K时,在2L的密闭容器中,发生可逆反应2NO2(g)N2O4(g)△H=-a kJ•mol-1 (a>0).N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1.达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题.
①298k时,该反应的平衡常数为___________;
②若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6mol n(N2O4)=1.2mol,则此时V(正)___________V(逆)(填“>”、“<”或“=”).
③在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示。下列说法正确的是___________
a.A、C两点的反应速率:A>C
b.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B=C
c.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
d.由状态B到状态A,可以用加热的方法
(3)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛.现向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示.试分析图中a、b、c、d、e五个点,
①水的电离程度最大的是___________,理由是___________;
②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值的是___________;
③在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。
科目:高中化学 来源:2015-2016学年山西省高二5月月考文科化学试卷(解析版) 题型:推断题
A是在人们日常生活中最常见的有机物,75℅(体积分数)的水溶液可用于医疗消毒,B是一种植物生长调节剂,通常情况下C是一种具有果香味的无色液体。
(1)A中官能团的的名称为 ,B的结构简式为 。
(2)①、②的反应类型分别为 、 。
(3)④的反应的化学方程式为: ;
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年四川省高二4月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+c(H2C2O4)
C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)
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科目:高中化学 来源:2016届安徽省高三下学期适应性考试理综化学试卷(解析版) 题型:简答题
工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0,将SO2转化为SO3,尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收.请回答下列问题:
(1)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应,则下列说法正确的是_____________
A.若反应速率v(SO2)﹦v(SO3),则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B.保持温度和容器体积不变,充入2mol N2,化学反应速率加快
C.平衡后仅增大反应物浓度,则平衡一定右移,各反应物的转化率一定都增大
D.平衡后移动活塞压缩气体,平衡时SO2、O2的百分含量减小,SO3的百分含量增大
E.保持温度和容器体积不变,平衡后再充入2mol SO3,再次平衡时SO2的百分含量比原平衡时SO2的百分含量小
F.平衡后升高温度,平衡常数K增大
(2)将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据:
实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | |||
1 | T1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | 4 | 2 | 0.4 | y | 9 |
①实验1从开始到反应达到化学平衡时,v(SO2)表示的反应速率为_____________;
②T1_____________T2,(选填“>”、“<”或“=”),实验2中达平衡时 O2的转化率为_____________;
(3)尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3.现有常温下0.1mol/L Na2SO3溶液,实验测定其pH约为8,完成下列问题:
①用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因:_____________;
②该溶液中c(OH-)=c(Na+)+_____________(用溶液中所含微粒的浓度表示).
(4)如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2,则理论吸收量由多到少的顺序是_____________
A.Na2CO3 B.Ba(NO3)2 C.Na2S D.酸性KMnO4
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科目:高中化学 来源:2016届安徽省高三下学期适应性考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
在2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g).图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系.则下列结论正确的是( )
A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol•L-1•min-1
B.200℃时,该反应的平衡常数为25 L2/mol2
C.当外界条件由200℃降温到100℃,原平衡一定被破坏,且正逆反应速率均增大
D.由图乙可知,反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0,且a=2
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科目:高中化学 来源:2016届安徽省高三最后一卷理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
化工生产中常用FeS做沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+FeS(s)═CuS(s)+Fe2+(aq),下列有关叙述中正确的是( )
A.FeS的Ksp小于CuS的Ksp
B.达到平衡时c(Fe2+)=c(Cu2+)
C.该反应平衡常数K=
D.溶液中加入少量Na2S固体后,溶液中c(Cu2+)、c(Fe2+)保持不变
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江西省高一5月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
现在有下列有机物:① CH4 ② CH2=CH2 ③ 苯 ④ 乙醇,请用物质的序号回答:
(1) 能与Br2发生加成反应的有___________
(2) 能与金属Na反应的有______________
(3)能溶于水的有___________
(4)能使酸性KMnO4溶液褪色的有___________
(5)不存在同分异构体的有___________
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江西省高一5月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列表示物质结构的化学用语正确的是( )
A.甲烷分子的比例模型:
B.苯的最简式:CH
C.乙烯的分子式:CH2=CH2
D.乙醇的结构简式:C2H6O
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年宁夏六盘山高中高二下第二次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
已知:①R-NO2 R-NH2 ,②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显暑影响。以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图:
(1)A转化为B的化学方程式是_________________;
(2)图中“苯→①→②”省略了反应条件,请写出①、②物质的结构简式:①______________________;
②_________________;
(3)B在苯环上的二氯代物有________种同分异构体.
(4)有机物的所有原子__________(填“是”或“不是”)在同一平面上。
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