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    含有一定量结晶水的氯化钡（BaCl2?xH2O）固体24.4克与200mL0.5mol/L的硫酸溶液刚好完全反应，求x值．
    n（H2SO4）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，则
    BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
    1      1
    n      0.1mol
    n=0.1mol，
    M（BaCl2?xH2O）=
    24.4g
    0.1mol
    =244g/mol，
    则有：137+71+18x=244，
    x=2，
    答：x的值为2．
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    科目：高中化学 来源：惠安惠南中学2007届高三第一学期期末考试化学试卷－新人教 题型：022

    用硫酸处理铁悄所得到的溶液A中除Fe2+外，还含有一定量的Fe3+、Cu2+和Mn2+．今用A溶液制取硫酸亚铁晶体，并测定该晶体中结晶水的含量，实验方案如下：

    实验1：制取硫酸亚铁晶体的过程如下图：

    (1)往溶液A中加过量氯水的作用是________．

    (2)右表是使一些金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH，根据表中数据分析，固体C是________．

    (3)有人提出，在处理溶液B时，先加入几滴石蕊试液，然后逐滴加入NaOH溶液至溶液恰好由红色变为紫色(pH约为5)，过滤即可得到固体C，你认为此方案是否可行？________(填“行”或“不行”)，其理由是________．

    实验2：用下图装置进行测定硫酸亚铁晶体(FeSO4·nH2O)中结晶水含量的实验(图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管)：将m1 g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水，冷却至常温后，称量玻璃管中固体的质量为m2 g．

    (1)B中的试剂是________．

    (2)实验中有以下步骤：

    ①打开K1

    ②关闭K1

    ③点燃酒精灯

    ④熄灭酒精灯火焰，使C中玻璃管冷却至常温．

    正确的实验操作顺序是________(填以上选项序号)．

    (3)根据实验结果，计算硫酸亚铁晶体中结晶水的n值为________．

    (摩尔质量：FeSO4为152 g·mol－1；H2O为18 g·mol－1)

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