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8.在2A+B═3C+4D的反应中,下列表示该反应速率最大的是(  )
A.VC=0.75mol/(L.min)B.VB=0.3mol/(L.min)
C.VA=0.8mol/(L.min)D.VD=1mol/(L.min)

分析 不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故不同物质的速率与其化学计量数的比值越大,表示的反应速率越快,注意保持单位一致.

解答 解:不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故不同物质的速率与其化学计量数的比值越大,表示的反应速率越快.
A.$\frac{v(C)}{3}$=0.25mol/(L.min);
B.$\frac{v(B)}{2}$=0.3mol/(L.min);
C.$\frac{v(A)}{2}$=0.4mol/(L.min);
D.$\frac{v(D)}{4}$=0.25mol/(L.min),
故反应速率v(A)>v(B)>v(A)=v(D),
故选:C.

点评 本题考查化学反应速率快慢比较,难度不大,利用比值法可以迅速判断,也可以转化为同一物质表示的速率进行比较.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化:

(1)写出G的结构简式CH2=CH2,指出C中所含的官能团羟基.
(2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式:CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH.
(3)写出C→D的化学方程式:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O.
(4)现在工业常用乙烯和乙酸在催化剂、加热条件下合成A,请写出该反应的化学方程式CH2=CH2+CH2COOH$→_{△}^{催化剂}$CH3COOC2H5

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列离子方程式的书写不正确的是(  )
A.氢氧化铁溶于硫酸氢钠溶液中:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
B.Mg(HCO32溶液与过量的NaOH溶液反应:Mg2++HCO3-+OH-═MgCO3↓+H2O
C.FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-
D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2H++2I-+H2O2═I2+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Ba2++SO42-═BaSO4
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应:OH-+H+═H2O
C.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合:AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
D.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.按要求填空
(1)硫酸铝(写出电离方程式)Al2(SO43=2Al3++3SO42-
(2)稀硫酸跟氧化镁反应(写出离子方程式)MgO+2H+=Mg2++H2O
(3)盐酸跟碳酸氢钠溶液反应(写出离子方程式)H++HCO3-=H2O+CO2
(4)Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓(写出化学方程式)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
(5)氢氧化铁胶体制备(写出化学方程式)FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3HCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列离子组能在溶液中大量共存的是(  )
A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-B.K+、H+、SO42-、OH-
C.Al3+、NH4+、OH-、Cl-D.Ca2+、Na+、Cl-、CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

20.配制一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是(  )
A.定容时仰视刻度线B.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时俯视刻度线D.移液前容量瓶中有少量蒸馏水

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.在下列各组电子排布式中,AE属于基态原子,BCD属于激发态原子,F是错误的电子排布式.
A.1s22s2
B.1s22s23s2
C.1s22s22p63s23p${\;}_{x}^{1}$3p${\;}_{y}^{1}$3p${\;}_{z}^{1}$4s1
D.1s22s22p63s23p54s1
E.1s22s22p63s23p${\;}_{x}^{1}$3p${\;}_{y}^{2}$3p${\;}_{z}^{1}$
F.1s22s22p62d53s2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料,工业生产乙醇的一种反应原理为:
2CO(g)+4H2 (g)═CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=256.1kJ•mol-1
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=41.2kJ•mol-1
已知:H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ•mol-1
(1)以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇,其热化学方程式如下:
2CO2(g)+6H2(g)═CH3CH2OH(g)+3H2O(l)△H=-305.7kJ•mol-1
(2)CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2,该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表:
温度/℃800100012001400
平衡常数0.451.92276.51771.5
①该反应是吸热反应(填“吸热”或“放热”);
②T℃时,向1L密闭容器中投入1molCH4和1mol H2O(g),平衡时c(CH4)=0.5mol•L-1,该温度下反应CH4+H2═OCO+3H2的平衡常数K=6.75.
(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题.某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5 为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图
①若不使用CO,温度超过775℃,发现NO的分解率降低,其可能的原因为该反应是放热反应,升高温度反应更有利于向逆反应方向进行;在$\frac{n(NO)}{n(CO)}$=1的条件下,应控制的最佳温度在870℃左右.
②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染.写出CH4与NO2发生反应的化学方程式:CH4+2NO2=CO2+N2+2H2O.
(4)乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-离子.该电池负极的电极反应式为CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O.

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