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    20．某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．

    根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．
    已知可供选择的药品有：大理石、稀HNO3、饱和碳酸氢钠溶液、Na2SiO3溶液．试回答：
    （1）A中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
    （2）C中可观察到的现象是溶液变浑浊．B装置的作用是除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气．
    （3）根据实验现象推知C、N、Si三种元素非金属性的强弱顺序是N＞C＞Si．

    分析 元素最高价含氧酸的酸性强弱判断元素非金属性强弱，酸性越强，非金属性越强，
    （1）A中反应是碳酸钙和稀硝酸反应生成二氧化碳，证明氮非金属性大于碳；
    （2）C中为Na2SiO3溶液，二氧化碳通入反应生成硅酸沉淀，证明碳的非金属性大于硅，B装置是为了吸收挥发出的硝酸蒸气；
    （3）根据实验现象和元素最高价含氧酸的酸性强弱判断元素非金属性强弱，酸性越强，非金属性越强，推知C、N、Si三种元素非金属性的强弱．

    解答 解：元素最高价含氧酸的酸性强弱判断元素非金属性强弱，酸性越强，非金属性越强，
    （1）A中反应是碳酸钙和稀硝酸反应生成二氧化碳，证明氮非金属性大于碳，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
    故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
    （2）C中为Na2SiO3溶液，二氧化碳通入反应生成硅酸沉淀，证明碳的非金属性大于硅，C装置中观察到溶液变浑浊，B装置是为了吸收挥发出的硝酸蒸气，
    故答案为：溶液变浑浊；除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气；
    （3）根据实验现象和元素最高价含氧酸的酸性强弱判断元素非金属性强弱，酸性越强，非金属性越强，推知C、N、Si三种元素非金属性的强弱为N＞C＞Si，
    故答案为：N＞C＞Si．

    点评 本题考查了实验设计和实验分析的判断，主要是非金属性强弱的判断依据，掌握物质性质和实验设计是解题关键，题目较简单．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．将下列离子方程式补充完全，并改写成化学方程式：
    （1）Zn+Ag+=Zn2++Ag；化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，
    （2）Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O；化学方程式为Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．CH3COONH4?$C{H}_{3}CO{O}^{-}$+$N{H}_{4}^{+}$B．CH3COOH=H++$C{H}_{3}CO{O}^{-}$
    C．KHCO3?K++H++$C{O}_{3}^{2-}$D．KHSO4=K++H++$S{O}_{4}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图装置可以用来制取某些气体．
    （1）该装置可以制备乙炔气体，圆底烧瓶中盛放的物质是（填电子式）分液漏斗中盛放的是饱和食盐水，目的是使反应产生乙炔的速率平缓．
    （2）实验室中制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，．
    （3）用此方法制取的乙炔气体通常混有H2S气体，如何除去？CuSO4溶液（填化学试剂）
    （4）还能用该装置制备和收集的气体有（答出任意一种即可）H2或O2．
    （5）若用来制备乙烯气体，需要对装置进行改进，将分液漏斗改成温度计，温度计的水银球放置的位置是插入液面下，改进时还需要的玻璃仪器是酒精灯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．元素性质呈周期性变化的决定性因素是（　　）
    A．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
    B．元素相对原子质量依次递增
    C．元素的最高正化合价呈周期性变化
    D．元素原子半径大小呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列数量的物质中含原子个数最多的是（　　）
    A．0.4 mol氧气B．5.4 g H2O
    C．标准状况下5.6 L二氧化碳D．10 g氖

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某有机化合物X（C7H8O）与另一有机化合物Y发生如下反应生成化合物Z（C11H14O2）：X+Y$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$Z+H2O
    （1）X是下列化合物之一，已知X不能与FeCl3溶液发生显色反应，则X是d填标号字母）．

    （2）Y的分子式是C4H8O2，可能的结构简式是：CH3CH2CH2COOH 和CH3CH（CH3）COOH．
    （3）Y有多种同分异构体，其中一种同分异构体E发生银镜反应后，其产物经酸化可得到F（C4H8O3）．F可发生如下反应：
    该反应的类型是酯化反应，E的结构简式是CH2（OH）CH2CH2CHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机物C的分子式为C9H9OCl，分子中有一个苯环且苯环上只有一条侧链，无甲基；一定条件下C能发生银镜反应．C与其他物质之间的转化如图所示：
    （1）F中官能团的名称是碳碳双键、醛基；C→F的反应类型是消去反应．
    （2）C的结构简式是，I的结构简式是，
    （3）写出下列化学方程式：D与银氨溶液反应．
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    （1）从上述五种元素中，两两组合能形成多种原子数之比为1：1的化合物，请写出两种原子数之比为1：1的离子化合物的电子式、；
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    （3）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的化学方程式：NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑．

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