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    在100 ℃时，某无色气体A 3.88 g，通过足量Na2O2后放出O2，且Na2O2固体的质量增加2.28 g，求气体A的成分及质量。

    解析：由所学可知，A气体为CO2或H2O（g）或二者混合气。根据反应方程式：

    2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2     Δm

                    88 g                    32 g   56 g

    2Na2O2+2H2O4NaOH+O2     Δm

                   36 g                  32 g   4 g

    若A为CO2，应增重3.88÷88×56 g，即2.47 g。

    若A为H2O，则应增重3.88÷36×4 g，即0.431 g。

    现增重2.28 g，故A为CO2和H2O的混合气。设混合气中CO2、H2O的质量分别为x g、y g。

    则

    得，x=3.52,y=0.36

    答案：A中含CO2 3.52 g,H2O 0.36 g。


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知某FeCl3样品中含有少量FeCl2杂质，某实验小组要测定其中铁元素的质量分数，进行了一系列实验，其操作步骤如图所示：

    根据如图所示流程示意图，请回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ中，在溶解样品时，滴加盐酸的作用是
    增强溶液的酸性，抑制Fe3+水解
    增强溶液的酸性，抑制Fe3+水解
    ．
    （2）操作Ⅱ中，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    （填仪器名称），操作Ⅲ必须用到的仪器是
    c
    c
     （填编号）．
    a．50mL烧杯
    b．50mL量筒
    c．25.00mL滴定管
    （3）操作ⅠV中加入过量H2O2，将Fe2+完全氧化为Fe3+，完成并配平该离子方程式：
    2
    2
    Fe2++
    1
    1
    H2O2+
    2
    2
    H+
    H+
    =
    2
    2
    Fe3++
    2
    2
    H2O．
    （4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作步骤是
    取少量最后一次洗出液，滴加硝酸，再滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净
    取少量最后一次洗出液，滴加硝酸，再滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净
    ．
    （5）在最后一步操作中，将沉淀物转移到
    坩埚
    坩埚
    （填仪器名称）中灼烧、冷却后，用天平称量红棕色固体的质量为m1g，再次重复操作，称量其质量为m2g，若m1-m2=0.3，则接下来还应进行的操作是
    应再次灼烧、冷却称量，直至两次质量差小于0.1g
    应再次灼烧、冷却称量，直至两次质量差小于0.1g
    ．
    （6）若坩埚的质量是W1g，坩埚与加热后固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是
    14(w2-w1)
    a
    ×100%
    14(w2-w1)
    a
    ×100%
    （列出原始计算式）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是
    固体加热时未充分反应变为Fe2O3
    固体加热时未充分反应变为Fe2O3
    （写出一种原因即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组为了研究Cu与浓H2SO4的反应和比较Cu的+1价化合物与+2价化合物的稳定性，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端投入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方．

    以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录．
    材料一：小组交流记录
    学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！
    学生2：我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4．
    学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S
     V 
    .
     
    Cu2S（黑色）
    材料二、探究实验剪辑
    实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化．
    实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸、黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色．
    实验3：将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减小10%左右．
    根据上述材料回答下列问题：
    （1）A试管上方的长导管的作用是；
    导气、冷凝、回流
    导气、冷凝、回流
    ；D、E两支试管中CCl4
    的作用是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ．
    （2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失．写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：
    S+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    3SO2↑+2H2O
    S+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    3SO2↑+2H2O
    ．
    （3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀．学生1猜想是由于SO2溶解度较大，生成了Ca（SHO3）2的缘故．请你设计实验验证学生1的猜想
    取样后，向其中加氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（其他答案也合理）
    取样后，向其中加氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（其他答案也合理）
    ．
    （4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是：
    CuO、CuS、Cu2S
    CuO、CuS、Cu2S
    ．（写化学式）
    （5）学生2将反应后的反应液稀释后进行检验，发现溶液呈酸性，对比，学生2提出猜想是：铜与浓硫酸反应生成的硫酸铜水解使溶液呈酸性，请写出该水解反应的离子方程式：
    Cu2++H2OCu（OH）2+2H+
    Cu2++H2OCu（OH）2+2H+
    ．
    你的猜想是：
    铜和浓硫酸反应的实验中硫酸过量使溶液显酸性
    铜和浓硫酸反应的实验中硫酸过量使溶液显酸性
    ；
    请你设计一个简单的实验以验证你的猜想：
    取稀释后的溶液适量于试管中，加入足量的铁粉，若有无色无味的气体产生，证明硫酸过量（其他答案也合理）
    取稀释后的溶液适量于试管中，加入足量的铁粉，若有无色无味的气体产生，证明硫酸过量（其他答案也合理）
    ．
    （6）该研究性学习小组的同学为了比较Cu的+1价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取98gCu（OH）2固体，加热至80℃-100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末X．冷却后称量，X的质量为72g．向X中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，据此可推得，X的化学式为
    Cu2O
    Cu2O
    ，可以得出的结论是
    高于100°C时Cu2O比CuO稳定，在溶液中Cu2+比Cu+稳定
    高于100°C时Cu2O比CuO稳定，在溶液中Cu2+比Cu+稳定
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
    【研究课题】探究乙二酸的某些性质
    【查阅资料】乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，其主要物理常数如下：
    名称 乙二酸 乙二酸晶体
    分子式 H2C2O4 H2C2O4?2H2O
    颜色状态 无色固体 无色晶体
    溶解度（g） 8.6（20℃） -
    熔点（℃） 189.5 101.5
    密度（g?cm-3） 1.900 1.650
    又知：
    ①草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解．
    ②草酸钙不溶于水．
    ③草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
    ④草酸蒸气在低温下可冷凝为固体．
    根据上述材料提供的信息，回答下列问题：
    【提出猜想】
    （猜想一）根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想
    设计方案：
    （1）该小组同学猜想其产物为CO、CO2和H2O，请用下列装置组成一套探究实验装置（草酸晶体分解装置略，装置可重复使用，连接导管略去）．
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    A中水槽装冰水混合物、B中装氧化铜、C中装无水硫酸铜，D中装澄清石灰水、E中装碱石灰
    请回答下列问题：
    ①装置的连接顺序为：A→
     
    ．
    ②检验产物中CO的实验现象是
     
    ．
    ③整套装置是否存在不合理之处，
     
    （填是或否），若有该如何解决
     

     
    ．
    （猜想二）乙二酸具有弱酸性
    设计方案：
    （2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是
     
    （填字母）．
    A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
    B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH
    C．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pH
    D．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
    （猜想三）乙二酸具有还原性
    设计方案：
    （3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性．配平该反应的离子方程式：
     
     MnO4-+
     
    H2C2O4+
     
    H+═
     
    Mn2++
     
    CO2↑+
     
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    （4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品（含有H2C2O4?2H2O及其它一些杂质）中H2C2O4?2H2O的含量．
    方法是：称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示（单位：mL），则该草酸晶体样品中H2C2O4?2H2O的质量分数为
     
    ．（已知相对原子质量：Mr（H2C2O4?2H2O）=126）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省芗城三校高三下学期第二次考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （11分）以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：

    [研究课题]探究乙二酸的某些性质

    [查阅资料]乙二酸（HOOC－COOH）俗称草酸，其主要物理常数如下：

    名称

    乙二酸

    乙二酸晶体

    分子式

    H2C2O4

    H2C2O4·2H2O

    颜色状态

    无色固体

    无色晶体

    溶解度（g）

    8.6（20℃）

    —

    熔点（℃）

    189.5

    101.5

    密度（g·cm－3）

    1.900

    1.650

    又知：

    草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解。

    草酸钙不溶于水。

    草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。

    草酸蒸气在低温下可冷凝为固体。

    根据上述材料提供的信息，回答下列问题：

    [提出猜想]

    （猜想一）根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想

    设计方案：

    （1）该小组同学猜想其产物为CO、CO2和H2O，请用下列装置组成一套探究实验装置（草酸晶体分解装置略，装置可重复使用，连接导管略去）。

    A中水槽装冰水混合物、B中装氧化铜、C中装无水硫酸铜，D中装澄清石灰水、E中装碱石灰

    请回答下列问题：

    ① 装置的连接顺序为：A→_____________________________________________。

    ② 检验产物中CO的实验现象是____________________________________________________________

    ③ 整套装置是否存在不合理之处，    （填是或否），若有该如何解决___________________________________________________________________________

    （猜想二）乙二酸具有弱酸性

    设计方案：

    （2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是______（填字母）。

    A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

    B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH

    C．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pH

    D．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出

    （猜想三）乙二酸具有还原性

    设计方案：

    （3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。配平该反应的离子方程式：

    ___MnO4－+___H2C2O4 +___H+ ===___Mn2+ +___CO2↑+___H2O

    （4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品（含有H2C2O4·2H2O及其它一些杂质）中H2C2O4·2H2O的含量。

    方法是：称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L－1

    的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示（单位：mL），则该草酸晶体样品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_____________。

    （已知相对原子质量：Mr(H2C2O4·2H2O)=126）

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省吉安市高三最后一次模拟考试（理综）化学部分 题型：实验题

    下面是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：

    【研究课题】探究乙二酸的某些性质

    【查阅资料】乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，其主要物理常数如下：

    名称

    乙二酸

    乙二酸晶体

    分子式

    H2C2O4

    H2C2O4·2H2O

    颜色状态

    无色固体

    无色晶体

    溶解度（g）

    8.6（20℃）

    —

    熔点（℃）

    189.5

    101.5

    密度（g·cm-3）

    1.900

    1.650

    又知草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解。草酸钙不溶于水。根据上述材料提供的信息，回答下列问题：

    【提出猜想】

    [猜想一]根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想

    [设计方案]

    (1)该小组同学猜想其产物为CO、CO2和H2O，并设计了探究实验，实验装置如下（草酸晶体分解装置略）。

    限选试剂：澄清石灰水、冰水混合物、碱石灰、氧化铜、无水硫酸铜（已知草酸蒸气也可使澄清石灰水变浑浊，草酸蒸气在低温下可冷凝为固体）。请回答下列问题：

    ①B装置中所装药品为                  ，

    ② CO2的检验装置是      (填上面装置编号，下同)，CO的检验装置是           。

    ③装置A的作用是                                                 。

    [猜想二]乙二酸具有弱酸性

    [设计方案]

    （2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是        （填字母）。

    A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

    B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH

    C．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pH

    D．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出

    [猜想三]乙二酸具有还原性

    [设计方案]

    （3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。配平该反应的离子方程式：

       MnO4- +    H2C2O4 +    H+ =    Mn2+ +    CO2↑+    H2O

    （4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品中H2C2O4·2H2O的含量，方法是：称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中H2C2O4·2H2O的质量分数为               。

     

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