练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 1mol甲醇中含有的共价键数为4NA

    B. 1mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA

    C. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA 时，阳极质量减少6.4g

    D. 1molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的数目为NA

    【答案】D

    【解析】1mol甲醇中含有的共价键数为5NA，故A错误；1mol氯气分别与铁和铝反应时，氯元素化合价由0变为-1，所以1mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为2 NA，故B错误；粗铜中含有杂质铁、锌等，所以电路中转移的电子数为0.2NA时，阳极不一定减少6.4g，故C错误。根据电荷守恒，1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水中，则n(CH3COO-)+ n(OH-)= n(Na+)+ n(H+)，溶液呈中性，则n(OH-)= n(H+)，所以n(CH3COO-)= n(Na+)= 1mol，故D正确。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将BaO2放入密闭的真空容器中，2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g) 反应达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

    A.平衡常数减小B.BaO量不变C.氧气压强不变D.BaO2量不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某充电电池以K2FeO4和Zn为电极材料，电解质溶液是KOH溶液。电池放电时，Zn转化为Zn(OH)2，FeO42-转化为Fe(OH)3。下列说法错误的是

    A. 电池放电时，正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-==Fe(OH)3+5OH-

    B. 电池放电时，Zn为电池的负极，OH-向负极迁移

    C. 电池充电时，Zn电极为阴极，质量增加

    D. 该电池放电过程中，电解质溶液的pH增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有Na2O和 Na2O2的混合物共7g，溶于水后刚好被100 mL 2 mol·L－1的盐酸中和，则混合物中Na2O和 Na2O2的物质的量之比为

    A. 1﹕1 B. 2﹕1 C. 3﹕4 D. 任意比

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 石墨烃、光导纤维、氧化铝陶瓷都是新型无机非金属材料

    B. 煤的干馏、石油的分馏、蛋白质的盐析都属于化学变化

    C. 洗涤剂、热碱液、汽油三种物质清洗油污的原理相同

    D. 水华、赤湖、水俣病等水体污染都与大量排放含N元素的物质有关

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表：

    弱酸

    HCOOH

    HNO2

    H2S

    H2SO3

    H2C2O4

    H2CO3

    电离平衡常数25℃）

    K=1.8×10-4

    K=5.1×10-4

    K1=9.1×10-8

    K2=1.1×10-12

    K1=1.23×10-2

    K2=6.6×10-8

    K1=5.4×10-2

    K2=5.4×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    （1）上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：_____；HCOO-、S2-、HSO3-三种离子中，最难结合H+的是______。

    （2）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：__________。

    （3）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：_____。

    （4）下列离子方程式书写正确的是____________

    A.HNO2+HS- = NO2-+ H2S↑

    B.2HCOOH+SO32-= 2HCOO-+H2O+SO2↑

    C.H2SO3+2HCOO-= 2HCOOH+SO32-

    D.H2SO3+SO32-= 2HSO3-

    E.H 2C2O4+ NO2-=HC2O4-+HNO2

    （5）将少量SO2通入Na2C2O4溶液，写出离子方程式__________________。

    （6）已知HX为一元弱酸。HX的电离常数为5.5×10-8。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算NaHCO3的物质的量 ______________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有以下13种物质：①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸 ⑨氯化氢 ⑩硫酸铝 稀硫酸 氯化银 铝

    （1）其中能导电的是___________；属于非电解质的是_________；属于电解质的是____________。

    （2）分别写出物质⑨⑩溶于水的电离方程式_________；___________。

    （3）写出物质⑦和反应的离子方程式：_______________。

    （4）写出物质⑥和⑨在水中反应的离子方程式：____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，W的单质为有色气体。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列说法正确的是（ ）

    A. X与W位于相同周期、不同主族元素

    B. 简单离子半径：X<Z

    C. 简单氢化物的沸点：X>Y>W

    D. Z和W形成化合物的水溶液与Y单质反应，能置换出W

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是

    A. 在一定条件下,0.1mol N2和0.3mo1H2充分反应,转移电子数一定小于0.6NA

    B. 273K、101kPa下,28g乙烯与丙烯 (CH2=CHCH3)混合物中含共价单键的数目为4NA

    C. 6.0g SiO2晶体中含有0.1NA`个SiO2分子

    D. 1LpH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案