Question

【题目】铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研读如图，下列判断正确的是(　　)

A.K闭合时，d电极的电极反应式:PbSO4+2e-=Pb+ SO42-

B.当电路中通过0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol

C.K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移

D.K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为负极

Answer 1

【答案】B

【解析】

分析题给装置图，当K闭合时，Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池。结合原电池、电解池原理进行分析判断。

A．K闭合时，Ⅰ为原电池，根据铅蓄电池的工作原理，可知a电极为正极，b电极为负极，则Ⅱ中与a电极相连的d电极为阳极，发生氧化反应，电极反应方程式为：PbSO4+H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+；A项错误；

B．在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol，B项正确；

C．K闭合时，Ⅱ中c电极与Ⅰ中原电池的负极相连，则c电极为阴极，根据电解池原理，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，可知，C项错误；

D．K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，D项错误；

答案选B。