Question

将过量的CO₂分别通入：
①CaCl₂溶液；②Na₂SiO₃溶液；③Ca（OH）₂溶液；④饱和Na₂CO₃溶液．
最终溶液中有白色沉淀析出的是（　　）

A．①②③④

B．②④

C．①②③

D．②③

Answer 1

分析：①碳酸比盐酸弱，CO₂与CaCl₂溶液不会反应；
②碳酸比硅酸强，过量的CO₂与Na₂SiO₃溶液反应：2CO₂+Na₂SiO₃+2H₂O═2NaHCO₃+H₂SiO₃↓
③酸性氧化物能与碱反应，过量的CO₂与Ca（OH）₂ 反应：Ca（OH）₂+2CO₂═Ca（HCO₃）₂；
④过量的CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中发生反应：Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小；

解答：解：①碳酸比盐酸弱，CO₂与CaCl₂溶液不会反应，无沉淀生成，故①错误；
②碳酸比硅酸强，过量的CO₂与Na₂SiO₃溶液反应：2CO₂+Na₂SiO₃+2H₂O═2NaHCO₃+H₂SiO₃↓，产生硅酸沉淀，故②正确；
③酸性氧化物能与碱反应，过量的CO₂与Ca（OH）₂ 反应：Ca（OH）₂+2CO₂═Ca（HCO₃）₂，无沉淀生成，故③错误；
④过量的CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中发生反应：Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO₃晶体析出，故④正确；
故选：B．

点评：本题考查了元素及其化合物的性质等，比较基础，注意基础知识的掌握．