Question

A、B、C三种强电解质，它们溶于水，在水中电离出的阳离子有K⁺、Ag^＋，阴离子有NO₃^-、OH^－(电解质电离的离子有重复)。

图1装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为铂电极。接通电源，经过一段时间后，测得甲中b电极质量增加了43.2 g。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t关系如图2所示。请回答下列问题：

(1)写出三种强电解质的化学式：A__________；B_________；C_________。

(2)写出乙烧杯c电极发生的电极反应为_________，甲烧杯中的总反应的化学方程式为____________________________________。

(3)计算丙烧杯e电极上生成的气体在标准状况下的体积为_________，甲烧杯中溶液体积为100 mL，pH=_________。

(4)要使甲烧杯中的A溶液恢复到电解前的状态，需要加入的物质是_________，其质量为_________。

Answer 1

.【解析】(1)甲中有电极质量的增重，则含有Ag⁺,溶液为硝酸银。乙中pH不变，为硝酸钾，丙中电解后pH上升，碱性增强，为氢氧化钾。(3)串联电路中电子转移相同，b电极Ag⁺+e^-====Ag ，b为阴极，质量增加了43.2 g，即Ag为0.4 mol，转移电子0.4 mol，丙烧杯e电极为阳极4OH^--4e^-====2H₂O+O₂↑，当转移0.4 mol电子时，生成氧气0.1 mol。甲中反应总式为4AgNO₃+2H₂O4Ag+

O₂↑+4HNO₃，则同时生成HNO₃ 0.1 mol ,浓度为1 mol·L^-1。(4)甲中析出4Ag+

O₂↑，则相当于Ag₂O 0.2 mol。

答案：(1)AgNO₃     KNO₃     KOH

(2)4OH^--4e^-====O₂↑+2H₂O

4AgNO₃+2H₂O4Ag+O₂↑+4HNO₃

(3)2.24 L    0

(4)Ag₂O    46.4 g