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    19．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．密度：Na＞KB．稳定性：HCl＞HBrC．还原性：I?＞Br?D．碱性：KOH＞NaOH

    分析 元素的性质在周期表中出现周期性的变化，由元素的非金属、金属性可比较气态氢化物的稳定性、离子的还原性、最高价氧化物水化物的碱性等，以此来解答．

    解答 解：A．周期律与密度无关，则密度大小不能利用元素周期律解释，故A选；
    B．由同主族元素的性质变化可知，非金属性Cl＞Br，稳定性：HCl＞HBr，可利用周期律解释，故B不选；
    C．由同主族元素的性质变化可知，非金属性Br＞I，还原性：I?＞Br?，可利用周期律解释，故C不选；
    D．由同主族元素的性质变化可知，金属性K＞Na，则碱性：KOH＞NaOH，可利用周期律解释，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查周期表和周期律，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、应用能力的考查，把握同主族元素的性质为解答该类题目的关键，注意元素的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（　　）
    A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.35kJ•mol-1
    B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列图示实验正确的是（　　）
    A．
    除去粗盐溶液中的不溶物    		B．
    记录滴定终点读数为12.20ml
    C．
    除去CO气体中的CO2气体    		D．
    乙酸乙酯制备演示实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子核内没有中子；Z与W在周期表中同主族，且Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性．则下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Y＞Z＞X
    B．标准状况下的2.24 LM溶于水，所得溶液pH=13
    C．YZ2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
    D．一定条件下，Cu可与W的最高价氧化物对应水化物发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化．

    （1）已知：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ•mol-1则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    （2）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示．
    ①反应在c点未到（填“达到”或“未到”）平衡状态．
    ②开始时，在该容器中加入：
    Ⅰ：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1mol NO（g），则达化学平衡时，该反应的平衡常数Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物时发生下列反应：
    2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O
    2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O
    将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图2所示的电解槽中进行电解，A室产生了N2．
    ①电极Ⅰ是阴极，B室产生的气体是O2．
    ②A室NO2-发生的电极反应是2NO2-+6e-+4H2O=8OH-+N2↑；
    （4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．现有NO、NO2的混合气6L，可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强．室温下，用0.100mol/L的NH3•H2O 滴定10.00mL 浓度均为0.100mol/LHCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如右图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．①点溶液中c（H+）为0.200 mol/LB．②点时溶液的温度最低
    C．③点后离子数目减少电导率略降低D．③点时溶液中有c （ Cl-）＞（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．2.3g某有机物A完全燃烧只生成CO2和水蒸气，生成的气体若通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，洗气瓶增重2.7g，若通过装有碱大石灰的干燥管，干燥管增重7.1g．有机物的分子为（　　）
    A．C4H12O2B．C3H8OC．C2H6OD．C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（　　）
    A．氯化铵受热气化和苯的汽化B．碘和干冰受热升华
    C．二氧化硅和生石灰的熔化D．氯化钠和铁的熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．常用药--羟苯水杨胺，其合成路线如下．回答下列问题：

    已知：
    （1）羟苯水杨胺的化学式为C13H11NO3．1mol羟苯水杨胺最多可以和3  mol NaOH反应．
    （2）D中官能团的名称羟基、硝基．
    （3）A→B反应所加的试剂是浓硝酸和浓硫酸．
    （4）F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为．
    （5）F存在多种同分异构体．
    ①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是C．
    A．质谱仪     B．红外光谱仪    C．元素分析仪    D．核磁共振仪
    ②F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示4组峰，峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式、．

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