【题目】某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子(不考虑水电离出的H+和OH-),其物质的量浓度之比为c(Na+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=5∶7∶7。若c(Na+)为5 mol/L,则c(SO42-)为(???? )。
A.5 mol/L?B.6mol/L?C.7mol/L?D.8mol/L
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【题目】为了防止枪支生锈,常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述不正确的是( )
A.若 Fe得到3 mol电子,则生成还原产物8.5g
B.上述反应中,铁被氧化
C.NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性
D.生成1 mol NH3, 反应中转移电子6mol
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【题目】设NA 表示阿伏加德罗常数,数值约为6.02×1023。下列说法正确的是
A.1 L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol
B.0.1 mol水蒸气在标准状况下体积为2.24 L
C.在25℃,1.01×105 Pa时,11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023
D.标准状况下,氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体,其体积为2.24 L
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【题目】下列实验操作正确且能达到目的的是
A.托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,称取2.0gNaOH固体
B.碘易溶于CCl4,常用CCl4萃取碘水中的碘
C.向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌,可制得Fe(OH)3胶体
D.向FeCl2溶液中,加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀,说明原FeCl2已氧化变质
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【题目】下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中,错误的是( )
A.Cl2使湿润的有色布条褪色,说明Cl2具有漂白性
B.Na2CO3溶液遇酚酞变红,说明Na2CO3溶液呈碱性
C.Al(OH)3悬浊液既能溶于强酸又能溶于强碱,说明Al(OH)3具有两性
D.新制的Fe(OH)2悬浊液遇氧气变为红褐色,说明Fe(OH)2具有还原性
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【题目】已知电极材料:铁、铜、银、石墨、锌、铝;电解质溶液:CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列问题:
(1)电工操作上规定:不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因_______________。
(2)若电极材料选铜和石墨,电解质溶液选氯化铁溶液,外加导线,能否构成原电池?________。若能,请写出电极反应式,负极:_____________,正极:_________。(若不能,后两空不填)
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【题目】把对应物质的字母代码填入括号内。
A.水玻璃 B.明矾 C.浓硫酸 D.过氧化钠 E.新制氯水 F.小苏打 G.二硫化碳 H.次氯酸钙
①能使石蕊溶液先变红后褪色________;
②能作木材防火剂________;
③能作处理胃酸过多的一种药剂________;
④能作为处理试管内壁沾有硫黄的一种试剂________。
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【题目】(1)在反应Cl2+KOH(浓) → KCl+KClO3+H2O(未配平)中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为______,6molCl2参加该反应时,反应中转移的电子数_______。
(2)写出下列方程式
①足量的NaOH溶液与SO2反应___________。
②用氯气制备漂白粉的反应___________。
③(NH4)2SO4的电离方程式____________。
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【题目】下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A.①③④⑤?B.①④?C.②③?D.③④⑤
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