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    下列四个容积固定的密闭容器中，发生反应2SO2+O2=2SO3，其中反应速率最快的是（　　）
    容器 SO2浓度（mol?L-1） O2浓度（mol?L-1） 温度（℃） 催化剂
    A 1 0.5 450 无
    B 1 1 450 无
    C 2 1 500 无
    D 2 1 500 有
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：对于反应2SO2+O2=2SO3来说，浓度越大，温度越高，加入催化剂，都可增大反应速率，以此解答．
    解答： 解：对该反应来说，D有催化剂，且浓度最大、温度最高，反应速率最大．
    故选D．
    点评：本题考查化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的基础知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握反应速率的影响条件和规律，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    石油通过裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．如图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图．

    （1）乙烯生成B的反应类型是
     
    ．
    （2）A的名称是
     
    ．
    （3）C中含有的官能团是
     
    （填名称）．
    （4）写出B+D→E的化学反应方程式：
     
    ．
    （5）写出与E同类的任意两种同分异构体的结构简式
     
    、
     
    ．

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    现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的铁、钙、硒、氟应理解为（　　）
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    设N为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1mol/LBaCl2溶液中含Cl-数目为0.2N
    B、2.8gN2和CO的混合气体中含原子数目为0.2N
    C、5.6gFe在足量Cl2中完全燃烧，转移电子数目为0.2N
    D、2.24L（标准状况下）CH3COOH中含碳原子数目为0.2N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号 L M Q R T
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
    主要化合价 +2 +3 +6，-2 +2 -2
    下列叙述正确的是（　　）
    A、L与Q形成的化合物属于共价化合物
    B、L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞L
    C、T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体
    D、M的最高价氧化物的水化物具有两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示装置的实验中，操作正确的是（　　）
    A、
    分离碘酒中的碘和酒精
    B、
    稀释浓硫酸
    C、
    食盐水制得食盐晶体
    D、
    除去Cl2中的HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知短周期元素Xn+和Ym-的电子层结构相同，下列比较不正确的是（　　）
    A、原子序数：X＞Y
    B、原子半径；X＞Y
    C、离子半径：Xn+＞Ym-
    D、离子半径：Xn+＜Ym-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某有机物的比例（填充）模型，该有机物的名称是（　　）
    A、苯B、乙烷C、甲烷D、乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，FeCl3溶液的pH
     
    7（填“＞”“＜”或“=”），其原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，则c（Na+）
     
    c（CH3COO-）（填“＞”“＜”或“=”）．

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