Question

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用．锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为；Zn+MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂下列说法错误的是（　　）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池负极反应为Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂

C．电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

Answer 1

分析：A、根据原电池中失电子的一极为负极判断；
B、根据负极上的反应类型书写电极反应式；
C、根据原电池工作原理中电子的流向来回答；
D、根据锌与转移电子的关系计算．

解答：解：A、原电池中失电子的一极为负极，Zn转化为Zn（OH）₂，化合价升高失电子，做负极，故A正确；
B、负极失电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH^-=Zn（OH）₂，故B正确；
C、电池工作时，电子由负极流向正极，电流由正极通过外电路流向负极，故C错误；
D、由Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）可知，65gZn反应转移电子为2mol，则6.5gZn反应转移0.2mol电子，故D正确．
故选C．

点评：本题考查原电池，理解这类题的关键是理解原电池原理，在反应中，电子从负极经外电路流向正极，同时溶液中的阴、阳离子分别不断移向负极、正极，构成闭合回路．