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    已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)　ΔH＝－701.0kJ·mol－1

    2Hg(1)＋O2(g)　＝2HgO(s)　ΔH＝－181.6kJ·mol－1

    则反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(1)的ΔH为

    [　　]

    A．

    ＋519.4 kJ·mol－1

    B．

    －519.4 kJ·mol－1

    C．

    ＋259.7 kJ·mol－1

    D．

    －259.7 kJ·mol－1

    答案：D
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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏泰州二中高二上学期期中考试化学（选修）试卷（带解析） 题型：单选题

    已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)  ΔH=－701.0kJ·mol-1 
    2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)  ΔH=－181.6kJ·mol-1
    则反应Zn(s)+ HgO(s)=" ZnO(s)+" Hg(l)的ΔH为

    A．+519.4kJ·mol-1B．+259.7 kJ·mol-1C．－259. 7 kJ·mol-1D．－519.4kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏泰州二中高二上学期期中考试化学（选修）试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)   ΔH=－701.0kJ·mol-1 

    2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)  ΔH=－181.6kJ·mol-1

    则反应Zn(s)+ HgO(s)= ZnO(s)+ Hg(l)的ΔH为

    A. +519.4kJ·mol-1   B. +259.7 kJ·mol-1   C. －259. 7 kJ·mol-1  D. －519.4kJ·mol-1 

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省高二10月阶段练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：2Zn(s) + O2(g)＝ 2ZnO(s)  △H1＝ －701.0kJ·mol-1 

    2Hg(l)+ O2(g)＝ 2HgO(s)  △H2＝ －181.6kJ·mol-1

    则反应Zn(s) + HgO(s)＝ ZnO(s) + Hg(l)的△H为

    A．+519.4 kJ·mol－1               B．+259.7 kJ·mol－1  

    C．－259.7 kJ·mol－1              D．－519.4 kJ·mol－

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年新课标高三配套月考（二）化学试卷（A卷）（解析版） 题型：选择题

    [2012·江门调研]下列热化学方程式中，正确的是（     ）

    A．甲烷的燃烧热为－890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

    CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－890.3kJ·mol-1

    B．含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)  △H＝－57.4 kJ·mol-1

    D．已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)      ΔH＝－701.0kJ/mol 

    2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)       ΔH＝－181.6kJ/mol

    则Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)  ΔH＝－259.7 kJ·mol-1

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省高三上学期第二次定时练习化学试卷 题型：选择题

    已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)     △H=-701.0kJ·mol-1

           2Hg(1)+O2(g) =2HgO(s)      △H=-181.6kJ·mol-1

    则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(1)的△H为（    ）

    A．+519.4 kJ·mol-1                                                                                            B．-519.4 kJ·mol-1

    C．+259.7 kJ·mol-1                                                                                            D．-259.7 kJ·mol-1

     

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