【题目】能产生丁达尔效应的分散系是( )
A. CuSO4溶液 B. 盐酸 C. Fe(OH)3胶体 D. KOH溶液
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关氧化还原反应的说法正确的是 ( )
A. 浓盐酸在化学反应中既可以作氧化剂,又可以作还原剂
B. 工业上常以SiO2为原料制取粗硅,这一过程中,硅元素被氧化
C. 在任何条件下都不能发生反应:Cu + H2SO4=CuSO4+ H2↑
D. 亚氯酸可发生分解反应:HClO2ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平),1 mol HClO2分解时,转移电子的物质的量为1 mol
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【题目】从如图所示的两种微粒结构示意图中,不正确的是( )
A. 它们的核外电子数相同
B. 甲表示阴离子,乙表示原子
C. 它们属于同种元素
D. 它们的核外电子层数相同
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【题目】常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na+、NH、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,阴离子可能是Cl-、NO、SO、CO,已知:
①五种盐均溶于水,水溶液均为无色
②D的焰色反应呈黄色
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀
⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀
请回答下列问题:
(1)五种盐中,一定没有的阳离子是________;
(2)这五种盐分别是(写分子式)
A_________________ B________________ C_________________
D_________________ E________________
(3)若要检验B中所含的阳离子,正确的实验方法是_________________________________
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【题目】酸雨是造成世界范围内成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖,数以千万公顷计的森林衰败枯萎,大片土地沙漠化……某研究小组探究某地硫酸酸雨的形成,他们提出以下猜想:
猜想一:
猜想二:
猜想三:以上两个过程同时存在。
为验证上述猜想,研究小组收集一定量该地区刚下的雨水进行实验,则下列判断中错误的是
A. 若猜想一或猜想三正确,则该雨水加入盐酸后,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成
B. 若存在猜想二的过程,则该雨水可能使品红褪色
C. 若只存在猜想一的过程,则该雨水的pH随时间延长而增大
D. 上述任意一个猜想正确,该地区雨水的pH均小于5.6
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【题目】下列有关物质的工业制法中,错误的是
A. 制硅:用焦炭还原二氧化硅得硅
B. 制钠:以海水为原料制得NaCl,再电解熔融NaCl得钠
C. 制铁:以焦炭和铁矿石为原料,用CO还原铁矿石得铁
D. 制镁:以海水为原料,经一系列过程制得氯化镁,用H2还原MgCl2得镁
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【题目】常温下,向0.25 mol·L1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液,则下列有关说法中不正确的是
A. 硫酸溶液的体积为20 mL B. b时刻溶液中SO的浓度约为0.125 mol·L1
C. d时刻溶液的pH为13 D. 溶液的导电能力:c<d<b<a
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【题目】依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出1411 kJ能量:
_______________________________________________。
(2)1 mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8 kJ热量:
_______________________________________________。
(3)2 mol Al(s)与适量O2(g)发生反应生成Al2O3(s),放出1669.8 kJ热量:
_______________________________________________。
(4)在200°C、101 kPa时,1 mol H2与碘蒸气作用生成HI气体,放出14.9 kJ热量:
_______________________________________________。
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