以炼锌烟尘(主要成份为ZnO,含少量CuO和FeO)为原料,可以制取氯化锌和金属锌。
Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下:
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为
1.0 mol·L-1计算)。
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1. 1 | 3. 2 |
Zn2+ | 5. 2 | 6. 4 |
Fe2+ | 5. 8 | 8. 8 |
(1)加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 ▲ 。
(2)流程图中,为了降低溶液的酸度,试剂X可以是 ▲ (选填序号:a.ZnO;b.Zn(OH)2 ; c.Zn2(OH)2CO3 ;d.ZnSO4);pH应调整到 ▲ 。
(3)氯化锌能催化乳酸()生成丙交酯(C6H8O4)和聚乳酸,丙交酯的结构简式为 ▲ ,聚乳酸的结构简式为 ▲ 。
Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)},然后电解浸取液。
(4)以石墨作电极电解时,阳极产生的气体为 ▲ ;阴极的电极反应为 ▲ 。
(5)炼锌烟尘采用碱溶,而不采用酸溶后电解,主要原因是 ▲ 。
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绿色化学对化学反应提出了“原子经济性” 的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中,原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行) ( )
A.+C2H5Cl+HCl B.+C2H5OH+H2O
C.+CH2CH2
D.+HBr
+H2
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法不正确的是
A.盛有被KCl饱和溶液浸泡过的琼脂的U型管,可用作原电池的盐桥
B.Al3+能水解为Al(OH)3胶体,明矾可用作净水剂
C.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
D.甲醛能使蛋白质变性,可用作食品防腐剂
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科目:高中化学 来源: 题型:
利用下图装置可实现在铜片上镀镍,下列有关说法不正确的是
A.a为正极,d极为铜片
B.甲池是燃料电池、乙池是电镀池
C.b极上发生的电极反应为:CH4+10OH――8e-=CO32-+7H2O
D.c极上发生的电极反应为: Ni2+ + 2e-= Ni
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下列化学方程式中,属于水解反应的是
A.H2O + H2O H3O+ + OH- B.HCO3-+ OH- H2O + CO32-
C.CO2 + H2O H2CO3 D.CO32-+ H2O HCO3-+ OH-
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A.CH3COO-、 Cl- 、K+、 H+ B. SO42-、Cl-、Ba2+、Na+
C.Cl-、NO3-、NH4+、Na+ D.HCO3-、NO3-、Al3+、K+
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科目:高中化学 来源: 题型:
氮是一种地球上含量丰富的元素,氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。(1)下图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图,写出NO2和CO反应的热化学方程式 _______ 。
(2)已知:N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g) △H = +180 kJ • mol-1
2NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g) △H = -746 kJ • mol-1
则反应CO(g) +O2(g) = CO2(g)的 △H = kJ • mol-1
(3)在固定体积的密闭容器中,1.0×103 kPa时,发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
△H<0 ,其平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K | 51 | K1 | K2 |
① K1 K2(填写“>”、“=”或“<”)
②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是 (填字母)
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 b.NH3的浓度保持不变
c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变
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科目:高中化学 来源: 题型:
将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A.①>②>③>④ B.①>②>④>③
C.①=②>③>④ D.①=②>③=④
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