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    现用CCl4从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL混合溶液和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
    H．静置，分层．
    就此实验，完成下列填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）
     
    ．
    （2）上述G步骤操作的目的是
     
    ．
    （3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
     
    ．
    （4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘
     
    （填“能”或“不能”），其理由是
     
    ．
    考点：分液和萃取
    专题：实验题
    分析：（1）萃取的步骤：溶液和萃取液分别倒入分液漏斗，把分液漏斗倒转过来用力振荡，将分液漏斗放在铁架台上静置，待液体分层后，将漏斗上端玻璃塞打开，从下端放出下层液体，上端倒出上层液体；
    （2）从分液漏斗中流出液体是通过大气压强控制的；
    （3）萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应；
    （4）萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．
    解答： 解：（1）萃取的步骤：检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液，溶液和萃取液分别倒入分液漏斗，把分液漏斗倒转过来用力振荡，将分液漏斗放在铁架台上静置，待液体分层后，将漏斗上端玻璃塞打开，从下端放出下层液体，上端倒出上层液体，
    故答案为：C→B→D→A→G→H→E→F；
    （2）从分液漏斗中流出液体是通过大气压强控制的，为了使液体顺利流出，将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，
    故答案为：连通大气，使分液操作顺利进行；
    （3）四氯化碳与水不互溶，碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故答案为：四氯化碳与水不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；
    （4）酒精能与水互溶，不分层，不能做萃取剂，故答案为：萃取剂与水不能互溶，应分层．
    点评：本题考查了分液和萃取，难度不大，萃取剂的选择原则是：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．萃取是物质分离、提纯的常用物理方法．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡状态标志的是（　　）
    ①C的生成速率与C的分解速率相等；
    ②单位时间生成amol A，同时生成3amolB；
    ③A、B、C的浓度不再变化；
    ④A、B、C的分子数目比为1：3：2．
    ⑤混合气体的总压强不再变化；
    ⑥混合气体的物质的量不再变化；
    ⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B．
    A、②④B、⑦④C、①③D、⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有可逆反应2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施．

    t2：
     
    ；t3：
     
    ．t4：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料．

    （1）某学习小组欲制备少量的氨水．供选用的试剂有：①NH4Cl ②（NH4）2CO3．提供的装置如下，请回答下列问题：
    ①装置A试管内发生反应的化学方程式为
     
    ；
    ②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→
     
    ；
    （2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质．
    已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1
    写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式：
     
    ；
    （3）已知在一定条件下，将1mol N2和3mol H2混合于一个10L的密闭容器中发生的反应为N2+3H2
    催化剂
    高温高压
    2NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%．
    ①该反应的平衡常数表达式K=
     
    ；
    ②从反应开始到平衡时，N2的反应速率v（N2）=
     
    ；
    （4）工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸．在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图F所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）
     
    ．
    A．在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    B．在t2时，采取的措施可以是升高温度
    C．在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    D．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
    （5）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊．②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化．由此可知该氮肥的主要成分可能是
     
    （填选项序号）；
    A．NH4Cl        B．（NH4）2CO3        C．NH4HCO3   D．NH4NO3
    （6）硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO2生成CO2．若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用化学反应原理相关知识同答
    I．根据下表所示化学反应与数据关系回答下列问题：
    化学反应平衡常数温度
    973K1173K
    ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15
    ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）K3？？
    （1）反应①是
     
    （填“吸热“或“放热”）反应．
    （2）根据反应①与②可推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3=
     
    （用K1、K2表示）．
    （3）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，若t2时只改变了一种外界条件，试判断：改变的条件可能是
     
    ．
    ②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线．
    II．请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：
    （1）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH=
     
    ．
    （2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是
     
    （填字母编号）．
    A、c（H+）   B、
    c(H+)
    c(CH3COOH)
        C、c（H+）?c（OH-）    D、
    c(OH-)
    c(H+)
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4.35克二氧化锰跟足量的浓盐酸混合，加热充分反应，反应结束后，
    求（1）生成氯气的质量？
    （2）被氧化的HCl的物质的量？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出C4H8的烯烃同分异构（包括顺反异构），并命名．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A、B、C、D中都含有同一种元素，其中A是单质，在C转化为D的过程中先有白色沉淀出现，随后又会消失．它们之间存在如图的转化关系：

    （1）画出A离子的结构示意图
     
    ，写出D在水中的电离方程式
     
    ．
    （2）写出由B转化为C的离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）需选用的容量瓶规格是
     
    （①250mL②500mL③100mL④1000mL）
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ；
    A．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液转入容量瓶，并轻轻摇荡
    B．在天平上称量一定量的Na2CO3放入烧杯，加水溶解，冷却室至温
    C．把制得的溶液小心地注入容量瓶中
    D．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm～2cm处
    （3）若没有进行A操作，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
     
    ．

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