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    取10g 硫酸铁溶于水配成100ml溶液，

    （1）该硫酸铁的物质的量浓度_______________

    （2）Fe3+ 物质的量浓度_____________

    （3）取出该溶液20ml含SO42-物质的量为____________，然后稀释，使其硫酸铁物质的量浓度变为0．05mol/L，则应加水___________ml（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）

     

    （1）0．25mol/L （2） 0．5mol/L，（3）0．015mol, 80

    【解析】

    试题分析：（1）10g 硫酸铁的物质的量为：10g÷400g/mol=0．025mol，则硫酸铁的物质的量浓度为：0．025mol÷0．1L=0．25mol?L?1。

    （2）c（Fe3+）=2c[Fe2(SO4)3]=2×0．25mol?L?1=0．5mol?L?1

    （3）取出该溶液20ml含SO42-物质的量=0．02L×0．25mol/L×3=0．015mol；设加水的体积为V L，则0．015mol÷3÷（0．02L+V）=0．05mol?L?1，解得V=0．08L=80ml。

    考点：本题考查物质的量浓度的有关计算。

     

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    下列有关实验操作中，正确的是（ ）

    A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒入试剂瓶中

    B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

    C．用蒸发的方法使NaCl从水溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干

    D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷却至室温才能转移到容量瓶中

     

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    已知 1mol白磷转化为红磷时放出 18.39 kJ的热量。在下列两个反应中：

    4P（白、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH = - a kJ/mol（a > 0）;

    4P（红、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH = - b kJ/mol（b> 0）a 和 b 的关系为

    A.a < b B.a = b C.a > b D.无法确定

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在3BrF3＋5H2O=HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑的反应中，每反应3mol的BrF3中被水还原的BrF3的物质的量是（ ）mol。

    A．1/3 B．4/3 C．1 D．2

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列判断中一定正确的是（ ）

    A．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1

    B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2

    C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2

    D．10mL 0．3mol·L－1NaCl与30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶3

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    选择萃取剂将碘水中的碘萃取出，有关这种萃取剂应具备的性质和说法正确的是（ ）

    A．难溶于水，且必须易与碘发生化学反应

    B．难溶于水，且必须比水密度小

    C．萃取剂可以选择酒精

    D．难溶于水，且碘在此萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）

    A．950mL，201．4g B．1000mL，212g

    C．任意规格，572g D．500mL，106g

     

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    下列叙述正确的是( )

    A．1 mol H2O的质量为18 g/mol

    B．CH4的摩尔质量为16 g

    C．3．01×1023个SO2分子的质量为32 g

    D．2 mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 mol·L―1

     

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